1、选择题 (1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原 ">
时间:2017-08-22 15:28:20
1、选择题 (1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。
参考答案：(1)5∶4 5∶6 (2)95 g·mol－1 24 MgCl2
本题解析：（1）根据 n＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/tptqaxr4krd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，相同质量的SO2、SO3的物质的量之比＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/2slvicb5tk0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">:
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/k2fqklsrb2c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝5∶4；氧原子的个数之比＝5×2∶4×3＝5∶6。
（2）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量＝0.4mol÷2＝0.2mol，因此根据n＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/tptqaxr4krd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，该化合物的摩尔质量M＝19.2g÷0.2mol＝95 g/mol；氯元素的相对原子质量35.5，所以A的相对原子质量＝95－35.5×2＝24，因此A是Mg，则该化合物的化学式是MgCl2。
考点：考查物质的量的有关计算、化学式确定
本题难度：一般
2、选择题 2a LFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/bcdtakaj122.png\" style=\"vertical-align:middle;\">完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（?）mol·L－1
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/jybrfqeks0l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/np5zbmpxgzp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/aidli5dn1lr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/3qtpxzjek4m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：由题意可知每份含有n(SO42-)=\"b\" mol ;n(NH4+)=cmol,则含有（NH4）2SO4的物质的量为n(（NH4）2SO4)=\"c/2mol.\" 含有Fe2（SO4）3的物质的量为n(Fe2（SO4）3)=\"{\" ( b- c/2)÷3} mol.所以原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为{ ( b- c/2)÷3} ×2mol/aL=\"(2b-c)/3\" mol/L.选项为：Ｃ。
本题难度：一般
3、填空题 （1）0.5mol?H2SO4?的质量是______?g，含______个分子，含______mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与______mol?HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为______，物质的量比为______，其中所含氧原子个数比为______．
参考答案：（1）m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，
N（H2SO4）=n?NA=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，
n（O）=4×0.5mol=2mol，
n（H）=2×0.5mol=1mol，
该硫酸所含氢元素的质量与1molHCl中所含氢元素的质量相同，
故答案为：49；3.01×1023；2；1；
（2）设SO2和SO3的分子个数都为N个，
则由n=mM=NNA可知：物质的量相同．质量比等于相对分子质量之比，为64：80=4：5，
其中所含氧原子个数比为2：3，
故答案为：4：5；1：1；2：3．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为( )
A．64
B．32
C．96
D．16
参考答案：A
本题解析：本题有两种解法。
方法1(公式法)：由于n=N/NA=m/M
所以 M=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ae5tffksjfv.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"64\" g·mol-1
相对分子质量为64。
方法2(比例式法)：对同一种物质而言，质量和分子个数成正比，则：
物质质量 — 物质分子数
6.4 g 6.02×1022
Mr g 6.02×1023
Mr=64
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．pH＝1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－数目之和为0.1NA
C．78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
参考答案：D
本题解析：n(NaClO)=1mol.但是由于NaClO 是强碱弱酸盐，ClO－会发生水解反应而消耗，所以溶液中含有ClO－的数目小于NA。错误。B．pH＝1的醋酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L;由于没有给出溶液的体积，所以无法计算微粒的物质的量及个数的多少。错误。C苯分子中碳原子与碳原子之间的化学键是一种特殊的化学键，是一种介于C—C单键和C=C双键之间的一种独特的化学键。所以不能说含有碳碳双键的数目的多少。错误。D。n(NO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol.遇水会发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。每有3mol的NO2发生反应，转移电子2mol.现在NO2的物质的量为0.3mol,所以与水充分反应转移的电子的物质的量为0.2mol,数目为0.2NA正确。
本题难度：一般