时间:2017-08-22 15:26:52
1、选择题 下列能量变化属于原电池的是（ ）
A．电能转化成化学能
B．化学能转化为电能
C．化学能转化为热能
D．化学能转化为光能
参考答案：因原电池是利用化学反应来实现能量变化的，其能量变化为化学能转变为电能，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+＝ 2Fe3+＋2Cl-
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2＝ HCO3-
D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e-＝ 2H+
参考答案：B
本题解析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，即CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑，A错误；B、亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+＝ 2Fe3+＋2Cl-，B正确；C、向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式不正确，C错误；D、酸性氢氧燃料电池的正极反应：O2＋4e-＋4H+＝2H2O，D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式正误判断
本题难度：一般
3、选择题 原电池中，正极是
A．发生氧化反应的电极
B．电子流出的电极
C．发生还原反应的电极
D．与负极相比较，金属性较活泼的一极
参考答案：C
本题解析：正极发生得电子的还原反应，较负极不活泼
本题难度：简单
4、简答题 （12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极反应式是?；
(2)石墨(C)极的电极反应式为?；
(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成?的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g ；
(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。
若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。
参考答案：（12分） (1)? CH4 +10OH- -8e－＝CO32-+7H2O ；（3分）
(2)2Cl－－2e－＝Cl2↑；（2分） (3)4.48L，（2分） 12.8g；（2分）
(4)?负（1分） 饱和氯化钠溶液或食盐水（1分）?铁 （1分）
本题解析：燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极。
（1）燃料电池中，负极上投放燃料，所以投放甲烷的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O；
（2）甲中投放氧化剂的电极是正极，所以乙装置中石墨电极是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-＝Cl2↑；
（3）串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，氧气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol÷0.1mol，则则转移电子的物质的量＝0.1mol×4＝0.4mol，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，设生成氢气的体积为xL；丙装置中阴极上析出铜，设析出铜的质量为yg，则
2H++2e-＝H2↑
2mol ?22.4L
0.4mol ?xL
解得x=4.48
Cu 2++2e-＝Cu
2mol? 64g
0.4mol? yg
解得y=12.8
（4）电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠是漂白液的有效成分，B电极上生成氯气，氯气的密度小于溶液的密度，所以生成的氯气上升，能和氢氧化钠溶液充分的接反应生成次氯酸钠，所以A极上析出氢气，即A极是阴极，所以a为电池负极；若用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠做电解质溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，如果阳极是惰性电极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气得不到氢氧化亚铁，所以阳极上应该是铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。
本题难度：一般
5、选择题 镍氢电池的总反应式是?H2+2NiO（OH）?
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单