时间:2017-08-22 15:26:52
1、选择题 某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：
Zn+20H--2e=Zn(OH)2
Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-
下列说法中，正确的是
A．锌为正极，电极上发生了氧化反应
B．溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动
C．放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
D．常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应
参考答案：C
本题解析：A、Zn失去电子，与氢氧根离子结合生成氢氧化锌，发生了氧化反应，所以Zn为负极，错误；B、原电池中，内电路中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；C、由所给的电极反应式可知，负极消耗氢氧根离子，而正极有产生相同的氢氧根离子，所以氢氧根离子的浓度基本不变，则电解质溶液的酸碱性基本保持不变，正确；D、任何的原电池反应必须是自发的氧化还原反应，所以该反应在常温下是蒸发的氧化还原反应，错误，答案选C。
考点：考查对原电池反应原理的分析判断
本题难度：一般
2、选择题 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为
[? ]
A．H2+2OH-=2H2O+2e-
B．O2+4H++4e-=2H2O
C．H2=2H++2e-
D．O2+2H2O+4e-=4OH-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列变化中属于原电池反应的是
A.铁锈可用稀盐酸洗去
B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D.在Fe与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池电极质量增加1.6 g Cu时，乙池析出5.4 g固体，则乙池的溶质可能是(? )
A．AgNO3
B．NaNO3
C．Mg(NO3)2
D．Al(NO3)3
参考答案：A
本题解析：两只串联的电解池，说明电路中通过的电子数目相等。根据电极方程式进行计算即可，以电子数为桥梁。选A。
本题难度：简单
5、选择题 下列叙述正确的是?
A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区
B．电解精炼铜时，反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大
C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D．在铁片上镀铜时，若铁片增重3.2g，则电路中通过的电子的物质的量为0．05mol
参考答案：C
本题解析：电解饱和食盐水时，Cl2是在阳极区产生的，A错误；电解精炼铜时，阳极除溶解铜外，还溶解一些活泼金属（如Zn等）杂质，而阴极只析出铜，故阳极溶解的铜比阴极析出的铜的质量小，B错误；海轮外壳上镶入锌块，在海水中航行时锌、铁和海水组成原电池，锌被腐蚀，铁被保护，C正确；铁片上镀铜时，若铁片增重3．2g，说明有0.05mol铜生成，此过程中电路中通过0.1mol电子，D错误。
本题难度：一般