时间:2017-08-22 15:25:23
1、选择题 常温下，Ksp（CaSO4）=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列判断错误的是（ ）
A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
参考答案：A．处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故A正确；
B．a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B错误；
C．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），则c（SO4-）小于3×l0-3mol/L，故C错误；
D．d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确．
故选BC．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患
者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10
下列推断正确的是（?）
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒
D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
参考答案：D
本题解析：胃液中为盐酸环境，难溶碳酸盐在胃液中溶解，故A、B错；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2＋)＝
＝1.05×10－5 mol/L＞1.0×10－5 mol/L，故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液时，不会引起钡离子中毒，C错；用0.36 mol/L的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)÷c(SO42-)＝(1.1×10－10÷0.36) mol/L＝3.1×10－10 mol/L＜1.05×10－5 mol/L，故D正确。
本题难度：一般
3、填空题 高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是?，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为?。
（2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：
①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是?。
②溶液A中含有的金属阳离子是?。
③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于?。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时，可视为沉淀完全。）
④该小组经多次实验，得到如图结果，他们的实验目的是?。
（3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为?。
参考答案：
（1）+6 （2分）?2 K2FeO4 + 3KNO2 +5H2O =" 2" Fe(OH)3+3KNO3 + 4KOH （3分）
（2） ①反应产生的氮氧化物有毒 （2分）
②Fe3+、Cu2+（2分）
③2.5×10－7? mol·L－1?（2分）
④探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系（2分）
（3）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O （3分）
本题解析：（1）根据化合价代数和为零计算得出；（2）①硝酸被还原为NO、NO2等有毒气体污染空气故应在通风橱中进行实验；②硝酸过量，铁元素应生成Fe3+，铜为Cu2+；③操作Ⅱ使Fe3+沉淀，而Cu2+不沉淀留在溶液中，若使B溶液中铜离子沉淀完全，则有，Ksp[Cu(OH)2] = c2(OH-)×c(Cu2+)=1.6×10-20?c2(OH-)=1.6×10-20÷10-5?
c(OH-)=4×10-8 mol·L－1
c(H+)=.5×10－7 mol·L－1?
当氢离子浓度大于等于.5×10－7 mol·L－1时可以认为氢氧化铜沉淀完全；
④实验需要的是产物的生成率（纵坐标），另外还有两个变量分别是温度和反应物的浓度，显然是探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系；
（3）活泼金属铁为阳极，铁失去电子生成FeO42-，介质为碱性，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O。
本题难度：困难
4、选择题 下列表述中，不正确的是
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少
B．等体积的 pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者
C．高效催化剂可使水分解，同时释放能量
D．明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 已知，常温下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
参考答案：B
本题解析：考查溶解平衡
A：KSP只与温度有关，不正确
B：由于KSP (AgCl)>KSP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，I—将结合Ag+形成AgI沉淀，并且促进AgCl溶解平衡的正向进行，正确
C：是否产生沉淀，还与溶液中I—、Cl—的浓度有关，不正确
D：AgCl的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，但加入NaCl晶体后，c(Cl-)增大，c(Ag+)<c(Cl-)，不正确
答案为B
本题难度：一般