时间:2017-08-22 15:24:39
1、填空题 （8分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(已知2NO + O2 ="=" 2NO2)
（1）开始时左右两室分子数 (填“相同”或“不相同”)。
（2）反应前后NO室压强 (填“增大”或“减小”)。
（3）最终容器内密度与原来 (填“相同”或“不相同”)。
（4）最终容器内 (填“有”或“无”)O2存在。
参考答案：不相同；减小；相同；有（每空2分）
本题解析：（1）开始时两侧气体的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，但NO与氧气的摩尔质量不同，所以物质的量不同，因此分子数不相同；
（2）等质量的NO与氧气相比，NO的物质的量大，所以NO室的压强大，随反应的进行，NO逐渐变为二氧化氮，气体总物质的量减少，所以整体压强减小；
（3）反应容器的体积不变，气体的总质量不变，所以最终容器的密度与原来相同；
（4）根据2NO + O2 ="=" 2NO2，可知NO与氧气反应的物质的量之比是2:1，而实际是32:28=8:7，所以NO不足，氧气有剩余，最终容器内有氧气存在。
考点：考查气体的阿伏伽德罗定律的应用，化学反应的判断
本题难度：一般
2、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
B．1mol氯化氢分子中含H+ 离子数为NA
C．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为NA
D．4.6 g钠与盐酸完全反应失去电子数为0.2NA
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2
B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA
C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA
D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA
参考答案：D
本题解析：A.0.1NA的NO与氧气反应后生成的NO2会自动化合成N2O4，导致得到的NO2小于0.1 mol，A项错误； B.SO2和氧气的反应是可逆反应，SO2不能完全转化成SO3，B项错误；C.铝在浓硫酸中发生钝化，因生成氧化膜阻止反应的继续进行，C项错误；D.水解反应是可逆的、微弱的过程，所以1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA，D项正确；选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NA
B．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3－的数目均为0.1NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA
参考答案：C
本题解析：A、在标准状况下，22.4L O3的物质的量为1mol，根据N=n·NA ，可得22.4 L O3含有分子的数目为NA，正确；B、质量与外界条件无关，4.0 g CH4的物质的量为0.25mol，1molCH4中含有共价键的数目为4mol，则0.25mol CH4中含有共价键的数目为NA，正确；C、NH4+能发生水解，NH4+的数目小于NA，，错误；D、Cl2与水发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O↑，通过化学方程式可以看出，Cl2在反应中既是氧化剂也是还原剂，1mol Cl2（即标准状况下为22.4L）转移的电子数为NA，因此，在标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，正确。
本题难度：一般
5、选择题 W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是(? )
A．0.05 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1
C．0.15 mol·L－1
D．0.2 mol·L－1
参考答案：B
本题解析：当金属恰好沉淀完全时，溶液的溶质就为(NH4)2SO4，所以氨水的物质的量是硫酸物质的量的2倍，根据题意可知硫酸的物质的量为
。所以NH3·H2O的物质的量为0.01mol，氨水的浓度为
。答案选B。
点评：本题用守恒法最简单，这类习题也是高考的重点习题，主要考查学生的分析能力，难度较大。
本题难度：一般