时间:2017-08-22 15:24:39
1、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L
参考答案：C
本题解析：质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以选项A、B都是不正确的；3.01×1023个SO2分子是0.5mol，质量是0.5mol×64g/mol＝32g，选项C正确；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4L，选项D不正确，答案选C。
本题难度：一般
2、实验题 为了测定某种烷烃(不溶于水，密度比空气大)样品的平均相对分子质量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称其质量为m1；
②往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量为m2；
③往锥形瓶中加满水，塞好胶塞，准确称量，得到质量为m3。已知：空气的平均相对分子质量为29.0，完成下列问题：
可供选用的装置
(1)具体说明本实验的原理________________________________________________。
(2)步骤②为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同？___________________。
(3)具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行________________________。
(4)本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(用图中的标号填写)_____________。
(5)写出锥形瓶中样品的质量m样品的计算式____________________(设空气的质量为m空气)
(6)写出由实验测得该烷烃的平均相对分子质量为____________________(计算式)。
参考答案：(1)根据阿伏加德罗定律——同温、同压下，同体积的两种不同气体的质量之比等于相对分子质量之比
(2) 91exam .org保证瓶内空气完全排尽，样品恒重
(3)在第一次称量前，待锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口胶塞上做一标记，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准
(4)D
(5)m2-m1+m空气
(6)29.0×
或29.0×
本题解析：测定烷烃样品的平均相对分子质量用的是阿伏加德罗定律的推论，即
；在测量过程中采用了测平均数据法(重复操作、两次测量结果基本相同)可保证实验时瓶内空气完全排尽，使结果准确；为使每次测量都在相同的体积下进行，便须对锥形瓶中所容纳物质的体积进行标记；由于空气的平均相对分子质量为29.0，而样品的平均相对分子质量大于29.0，故要采用向上排空气法收集(注意不能用排水法，否则将在样品中混入水蒸气而影响测定结果)；由实验操作可知，m1为锥形瓶与空气的总质量，m2为锥形瓶与烷烃样品的总质量，则m样品=m2-m1+m空气。
本题难度：简单
3、选择题 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是
A．同体积、同密度的Ｏ3和Ｏ2
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的N2和CO
D．同压强、同体积的N2O和CO2
参考答案：C
本题解析：A.同体积同密度的氧气和臭氧质量相等，但是由于摩尔质量不同，故分子数不相等，故A不选；B.同温度同体积的两种气体，没有说明压强，气体的物质的量不能确定，故B不选；C.同体积同密度的氮气和一氧化碳质量相等，由于摩尔质量相同，故物质的量相等，分子数相等，所以C选；D.同压强同体积，未说明温度，不能确定物质的量的关系，故D不选。
考点：阿伏伽德罗定律的应用。
本题难度：一般
4、选择题 将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1。则c1和c2的关系是
[? ]
A．c1＝2c2
B．c2<2c1
C．c2>2c1
D．c2＝2c1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
参考答案：D
本题解析：解答本题要注意以下两点；(1)注意运用物质的量浓度、质量分数、密度之间的换算关系式。
(2)溶液稀释或混合中溶质的物质的量守恒。
本题难度：一般