时间:2017-08-22 15:22:50
1、选择题 标准状况下有：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③10.8gH2O④0.7molNH3，下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是（?）
A．体积：④＞③＞②＞①
B．分子数：④＞③＞②＞①
C．氢原子数：④＞①=③＞②
D．质量：②＞④＞③＞①
参考答案：A
本题解析：标准状况下，6，72L甲烷的物质的量是0.3mol，质量是4.8g，其中氢原子的物质的量是1.2mol；3.01×1023个HCl的物质的量是0.5mol，质量是18.25g，其中氢原子的物质的量是0.5mol；10.8gH2O的物质的量是0.6mol，其中氢原子的物质的量是1.2mol；0.7molNH3的质量是11.9g，其中氢原子的物质的量是2.1mol。标准状况下，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是④＞②＞①＞③，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外该题还要主要分子以及组成分子的原子的数量关系。
本题难度：一般
2、选择题 23.75g某＋２价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2中M元素为
A．Cu
B．Mg
C．Fe
D．Zn
参考答案：B
本题解析：3.01×1023个Cl-的物质的量为0.5mol，则MCl2的物质的量为0.25mol，即可得MCl2的相对分子质量为：
，即得M元素原子的相对原子质量为24，所以M元素为镁元素；
本题难度：一般
3、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
参考答案：D
本题解析：A．1个CH3+含有8个电子，所以1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA．错误。B．每个乙烯分子中含有6对共用电子对。n(C2H4)= 28g÷28g/mol=1mol。因此含有共用电子对数目为6NA．错误。C．标准状况下，二氯甲烷是液体，不能使用气体摩尔体积。。错误。D．乙烯、丙烯、丁烯都属于烯烃，分子式通式为CnH2n，最简式为CH2，式量为14．所以14g的乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共含有的原子数为3NA。正确。
本题难度：一般
4、简答题 把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）．
（1）溶液中H+的物质的量浓度为______，SO42-的物质的量浓度为______．
（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为______．
参考答案：（1）把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）=12×1.0mol/L=1.0mol/L，c（H2SO4）=12×1.0mol/L=0.5mol/L，
混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故c（SO42-）=c（CuSO4）+c（H2SO4）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
故答案为：1mol/L；1.5mol/L；
（2）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用NA代表阿伏伽德罗常数，标准状况下，下列气体中所含分子数目最少的是
A．5.6L HCl
B．3.4g NH3
C．0.5mol CO2
D．0.5NA个O2
参考答案：B
本题解析：标准状况下5.6L HCl为0.25mol，3.4g NH3为0.2mol，所以含分子数目最少的是NH3，答案选B。
点评：本题根据
来判断，非常简单基础。
本题难度：一 般