时间:2017-08-22 15:22:29
1、简答题 对于A（g）+B（g）?xC（g）△H?有：
（1）①图表明P1______P2，且x的值为______
（2）②图表明T1______T2，且△H______0；
（3）如果③图R1，R2分别表示改变压强，则R1______R2，x的值为______；
（4）如果③图分别表示有无催化剂，则R1表示______催化剂．
参考答案：（1）由图可知，压强P1先到达平衡，故压强P1＞P2，压强越大平衡时C%越大，增大压强平衡向正反应移动，故x＜2
，故x=1，
故答案为：＞，1；
（2）由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越大平衡时A的转化率越小，升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜，＜；
（3）压强越大，反应速率加快，到达平衡时间短，压强R1先到达平衡，故R1＞R2，平衡不移动，反应前后气体的物质的量不变，即x=1+1=2，
故答案为：＞，2；
（4）使用催化剂，反应加快，到达平衡的时间短，R1先到达平衡，R1表示有催化剂，
故答案为：有．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
①m+n＞p；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；
③n＞p；?④x点时比y点时的反应速率慢．
A．只有①
B．只有②④
C．只有①②④
D．只有①和③
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 对化学反应限度的叙述，错误的是
[? ]
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应的限度是不可改变的
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 已知： ①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka( HSCN)= 0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2) =1.5×10-10。 ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化）， 得到c( HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示： 
请根据以上信息回答下列问题：
?（1）25℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN液分别与20 mL 0.10 moI/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为： 
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____ ，反应结束后所得两溶液中， c(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值K≈____ ，列式并说明得出该平衡常数的理由______________
（3）4.0×l0-3mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________________
参考答案：（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快；<
（2）10-3.45（或3.5×10-4）；当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+)，查图中的交点处即为c(F-)=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数
（3）查图，当pH=4.0时，溶液巾的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4 mol/L，c( Ca2+)×c2(F-)= 5.l×10-10> Ksp( CaF2)，有沉淀产生
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 298K时，各反应的平衡常数如下：
①N2 ( g) +O2(g)
2NO(g) K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) K =2×1081(mol . L-1)-1;
③2CO2(g)
2CO(g)+O2(g) K=4×10-92mol.L-1 。
则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般