时间:2017-08-22 15:17:17
1、选择题 溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）
A．在很多化学反应中，IBr是强氧化剂
B．IBr与Zn反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
C．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂
D．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
参考答案：A、溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故A正确；
B、IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，IBr与Zn反应中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则生成物ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C、因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，则IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不做氧化剂，也不做还原剂，故C错误；
D、IBr与AgNO3溶液反应时IBr与水反应生成的HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2
参考答案：由题目信息可知，Cr2O72-中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒计算有3x=2-x，解得x=0.5；
处理1molCr2O72-，根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的Fe元素物质的量为1mol×2×(6-3)3-2=6mol，复合氧化物中+2的Fe元素与+3价Fe元素的物质的量之比为1：（2-x）=1：（2-0.5）=1：1.5，故算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量为6mol1.5=4mol，根据Fe元素守恒可知FeS04?7H2O物质的量为6mol+4mol=10mol，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
I、高铁酸钾制备：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3?分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加?KOH至饱和，使K2FeO4?充分析出，再经纯化得产品．
（1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应化学方程式是______．
（2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe?（OH）?3+b?ClO-+cOH-=d?FeO42-+e?Cl-+f?H2O，则a：f=______．
II、探究高铁酸钾的某种性质：
实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH?为?4.74、7.00、11.50?的水溶液中，配得FeO42-浓度为?1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始?pH?的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
实验2：将适量?K2FeO4?溶解于pH=4.74?的水溶液中，配制成FeO42-浓度为?1.0mmol?L-1?的试样，将试样分别置于?20℃、30℃、40℃和?60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
（3）实验1的目的是______；
（4）实验2可得出的结论是______；
（5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是______；
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：______．
参考答案：I、（（1）由题意可得KClO→KClO3的过程中Cl从+1价升至+5价，得在KClO生成另一产物的过程中化合价要降低，结合另一产物也为化合物的事实，推测Cl的化合价应降至-1价，故另一产物应为KCl，反应方程式为3KClO=KClO3+2KCl，故答案为：3KClO=KClO3+2KCl；
（2）Fe元素化合价由+3价升至+6价，总共升高3价，Cl元素化合价从+1价降至-1价，总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，所以FeO42-系数为2，Cl-系数为3，根据铁元素守恒确定Fe?（OH）?3系数为2，根据氯元素守恒ClO-系数为3，根据电荷守恒确定OH-系数2×2+3-3=4，根据H元素守恒确定H2O的系数为5，所以a：f=2：5，故答案为：2：5；
II、（3）由图1数据可知，溶液pH越小，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小．所以实验1的目的是探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率），故答案为：探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）；
（4）由图2数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，
故答案为：温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）；
（5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42来源:91 考试网-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使上述平衡向左移动，FeO42-浓度增大，
故答案为：pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使上述平衡向左移动；
Ⅲ、原电池的负极发生氧化反应，Al在负极放电，碱性条件下，生成AlO2-与H2O，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ）
A．Na2SO3溶液
B．KMnO4溶液
C．稀盐酸
D．MnO2
参考答案：A．Na2SO3与发生氧化还原反应，过碳酸钠表现出氧化性，被还原，故A正确；
B．过碳酸钠与高锰酸钾发生氧化还原反应，被氧化，过碳酸钠表现出还原性，故B错误；
C．盐酸和过碳酸钠反应生成二氧化碳气体，没有发生氧化还原反应，故C错误；
D．在二氧化锰作用下，过氧化氢自身发生氧化还原反应，既表现出氧化性又表现出还原性，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般