时间:2017-08-22 15:16:56
1、填空题 （12分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有 性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，还原了 mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为： （写出序号）
①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4
参考答案：(1) 氧化剂 氧化性（2） 1 1 22.4 （3）①②③（每空2分）
本题解析：判断依据：升失氧，降得还；依方程式进行氧化还原反应的计算。
本题难度：一般
2、选择题 比较下列各组物质的沸点
①乙醇＞丙烷 ②正戊烷＞异戊烷 ③1-丁烯＞1-庚烯，其中正确的是
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
参考答案：A
本题解析：考查物质的物理性质。醇中存在分子间氢键，所以沸点高，①正确，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，②正确。烯烃同系物中，碳原子树越低，沸点越高，③不正确。所以答案是A。
本题难度：简单
3、填空题 (4分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： （选择填空）。
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
参考答案：氧化 B
本题解析： 亚铁离子变成铁离子，化合价升高，被氧化，加入维生素C，可以使铁离子变回亚铁离子，铁元素化合价降低，维生素的元素化合价升高，所以维生素表现了还原性。
考点：氧化还原反应。
本题难度：一般
4、填空题 A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列
问题： 
（1）W的最高价氧化物化学式是 ；Z的原子结构示意图为 。
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
（3）AW3可用于净水，其原理是 。（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高
反应速率，又能提高原料转化率的是 。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将X的简单气态氢化物及时移离
d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示） 。
（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式 。
参考答案：（1）Cl2O7 
（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）Al3++3 H2O 
Al(OH)3+3H+
（4）d
（5）NO3-、H+、NH4+、OH-
（6）2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2
本题解析：
A是地壳中含量最多的金属元素，则A是Al；短周期中B的原子半径最大，B是Na；Z是最外层电子数是电子层的3倍，Z则是S，X、Y、W依次是N、O、Cl。
（1）W的最高价氧化物是Cl2O7；Z原子结构示意图为
；
（2）反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）AlCl3净水原理是，Al3+发生水解，Al3++3 H2O Al(OH)3+3H+ ；
（4）提高转化率又能提高反应速率，选d。
（5）0.1mol NH3被0.2mol HNO3的溶液吸收后，是0.1molNH4NO3和0．1molHNO3组成的，由于NH4+能发生水解，离子浓度由大到小顺序为NO3-、H+、NH4+、OH-。
（6）2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2
本题难度：困难
5、填空题 在中学化学中，常用作氧化剂的物质有 、 、 （列举出三种），常用作还原剂的物质有 、 、 （列举出三种）。
参考答案：氧化剂：氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁
还原剂：铝、锌、铁、碳、氢气、一氧化碳
本题解析：略
本题难度：简单