时间:2017-08-22 15:15:07
1、选择题 肼(N2H4)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是
A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-
C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1
D．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
参考答案：D
本题解析：肼分子中氢原子不可能达到8电子稳定结构，A不正确。在燃料电池中，氧气得电子，在正极通入，B不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以X是错误的。氮元素的非金属性强，可以形成氢键，因此正确的答案是D。
本题难度：一般
2、填空题 如图所示装置
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为____________________________。两极反应式为：正极___________________；负极___________________。该装置将________能转化为________能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________________，总反应方程为________________。
参考答案：（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；正极：2H++2e-=H2↑；
负极：Mg-2e-=Mg2+；化学；电
（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
参考答案：D
本题解析：Mg的化合价升高，为电源的负极，A、B都错；KCl是电解质溶液，导电能力强于海水，能激活该电池，C错；答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中不正确的是（ ）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为： Al－3e－＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： Cu－2e－＝Cu2+
参考答案：C
本题解析：A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，Al作负极，发生氧化反应，其负极反应式为： Al－3e－＝Al3+，正确；B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，虽然Mg比Al活泼，但Al与氢氧化钠溶液反应，所以Al作负极，与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正确；C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，Fe作负极，失去电子生成亚铁离子，错误；D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，因为Al与浓硝酸发生钝化，Al的表面生成一层致密氧化膜阻止了反应的进行，所以该电池的反应是Cu与浓硝酸发生氧化还原反应，则负极是Cu失去电子生成铜离子，正确，答案选C。
考点：考查原电池反应的判断，电极反应式的判断
本题难度：一般
5、选择题 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
B．通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
参考答案：A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；
B．通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正确；
C．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量=44.8L22.4L/mol×2=4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量=4mol4=1mol，故C错误；
D．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单