时间:2017-08-22 15:13:17
1、选择题 在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为
[? ]
A．①＞②＞③＞④
B．②＞④＞③＞①
C．①＝②＝③＝④
D．②＞③＞④＞①
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列实验能达到预期目的是（ ）
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 A 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 验证SO2漂白的可逆性 B 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl的非金属性比I强 C 把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中 组成原电池验证Fe比Cu活泼 D 加热氯化铵和碘单质的固体混合物 分离除去碘单质 |
参考答案：A．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，验证SO2的还原性，故A错误；
B．氯气氧化碘离子生成碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故B正确；
C．Cu为负极，Fe为正极，电池反应为Cu与浓硝酸反应，不能说明Fe比Cu活泼，故C错误；
D．氯化铵易分解，碘易升华，则不能利用加热氯化铵和碘单质的固体混合物中分离除去碘，应利用萃取，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为
[? ]
A．SO2
B．SO3、O2
C．SO2、SO3
D．SO2、O2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．
但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+来源:91考试网 www.91eXam.org2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4．
下列各组类比中正确的是（ ）
A．由Fe+S═FeS推测：Fe+Cl2═FeCl2
B．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
C．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应．请回答下列问题：
（1）第一小组同学设计如图装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为______．乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO．生成．为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：
你认为乙同学的方案是否合理______（答“是”或“否”）；请简要说明两点理由：
①______②______．
（2）第二小组同学利用下图中的有关装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．已知：H2C204
△ |
参考答案：（1）Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，结合得失电子守恒知，该反应方程式为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，在检验硫酸根离子前要排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子具有还原性，过氧化钠和硝酸都能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对硫酸根离子造成干扰，所以乙同学的方案不合理，
故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；否；
①稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4；
②若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把SO32- 氧化为 SO42-；
（2）根据二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠知，一氧化碳和过氧化钠反应也生成碳酸钠，则一氧化碳和过氧化钠反应的预测产物为Na2CO3，碳酸盐和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以为检验该产物可选择的试剂是稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水；为验证CO气体与Na2O2的反应，防止二氧化碳对其干扰，通入过氧化钠前需要除去二氧化碳，要用氢氧化钠溶液除去二氧化碳所以导气管的连接顺序为：abcf；
故答案为：Na2CO3；稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水；abcf．
本题解析：
本题难度：一般