时间:2017-08-22 15:10:35
1、选择题 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是
A．p (Ne) < p (H2) < p (O2)
B．p (H2) < p (O2) < p (Ne)
C．p (O2) < p (Ne) < p (H2)
D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)
参考答案：C
本题解析：根据阿伏加德罗定律知，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比。Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），选C。
考点：考查阿伏加德罗定律的应用。
本题难度：一般
2、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
[? ]
A．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
参考答案：A、阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；
? B、H2O2的相对分子质量为34，故1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；
? C、Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为3?NA，C错；
? D、戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述错误的（ ）
A．46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3NA
B．28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA
C．1mol/L?500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA
D．标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数大于1.5NA
参考答案：A、二氧化氮与四氧化二氮的最简式相同，所以混合气体中氮元素的质量分数为1446，氧元素的质量分数为3246，故46g混合气体氮元素质量为46g×1446=14g，氮原子的物质的量为1mol，氧元素的质量为46g×3246=32g，所以氧原子的物质的量为2mol，故46g混合气体含有的原子总数为（1mol+2mol）×NAmol-1=3NA，故A错误；
B、乙烯、丙烯最简式为CH2，碳元素的质量分数为定值1214，丙烷的中碳元素的质量分数为911，小于1214，所以碳元素的质量分数介于为911～1214之间，根据烯烃计算碳元素的质量，碳原子的数目最大，所以28g混合气体中碳元素质量小于28g×1214=24g，24g碳所以含有的碳原子的数目为24g12g/mol×NAmol-1=2NA，故混合气体中碳原子数目小于2NA，故B正确；
C、镁离子水解，1mol/L氯化镁溶液中的镁离子的浓度小于2mol/L，所以1mol/L500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5L×1mol/L×NAmol-1=0.5NA，故C正确；
D、标准状况下，三氧化硫是固体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故D错误．
故选：BD．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单