1、选择题  下列实验操作中错误的是（?）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．用某已知浓度的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

参考答案：D

本题解析：蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量晶体时，即可以停止加热，利用余热就可以完全蒸发，所以选项D是不正确的，其余选项都是正确的，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的是（? ）
A．

实验室中制取少量蒸馏水
B．

从NaCl溶液提取NaCl固体
C．

检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4
D．

配制200mL?0.10?mol?L-1盐酸

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸后过滤
B．可用酒精萃取碘水中的碘
C．除去Cl2中混有的少量HCl杂质可通入足量NaOH溶液
D．可用焰色反应鉴别K2CO3和Na2CO3

参考答案：A．镁、铝可与盐酸反应，而铜与盐酸不反应，则可用盐酸除杂，故A正确；
B．酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作为萃取剂，故B错误；
C．氯气和氯化氢与氢氧化钠都反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；
D．钾和钠的焰色反应现象不同，可用焰色反应鉴别，故D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的是
[? ]

混合物?
试剂
分离方法
A.
乙烷（乙烯）?
高锰酸钾溶液
洗气
B.
甲苯（苯酚）?
溴水
过滤
C.
乙醇（水）
氧化钙
蒸馏
D.
乙酸乙酯（乙酸）?
NaOH溶液
分液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有?（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应该使用?（填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是?。
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
?、过滤、?、干燥。
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是。该反应在溶液中能发生的理由是：?。

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量?（填写试剂）、溶解、过滤、再加入过量?（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为?（用含m、n的代数式表示）。

参考答案：（15分）
⑴Fe2O3、MgO（2分）；pH计或精密pH试纸（1分）。
⑵使CrO42-转化为Cr2O72-（3分）
⑶冷却结晶，洗涤（各1分）
⑷K2Cr2?O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2?O7的溶解度最小）。（2分）
⑸NaOH溶液、通入过量二氧化碳。（各1分）（3分）

本题解析：⑴加热焙烧时FeO·Cr2O3、Al2O3、转化成了可溶性的Na2CrO4、NaAlO2，用水浸取后过滤，滤渣为MgO、Fe2O3；测pH是否等于4.5，应用pH计或精密pH试纸
⑵酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-。
⑶按操作的过程可看出差的两步是：冷却结晶，洗涤。
⑷K2Cr2?O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2?O7的溶解度最小）。
⑸依题意应先把氢氧化铝转化为可溶性的偏铝酸钠，过滤除杂质，再将偏铝酸钠转化为氢氧化铝，最后变为氧化铝m g。故先加过量NaOH溶液、再通入过量二氧化碳。氢氧化铝质量分数为(×78×2) ÷n=

本题难度：困难

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