A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液
C．水
D．KBr溶液
1、选择题 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是（ ）
A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液
C．水
D．KBr溶液
时间:2017-08-22 15:09:50
1、选择题 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是（ ）
A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液
C．水
D．KBr溶液600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/wqfmlsni10i.png\">
参考答案：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液，生成氯化银生成，完全反应时下层无色，故A错误；
B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，完全反应时溶液无色，故B错误；
C．氯气溶于水，溶液中含有氯气，溶液呈黄绿色，故C正确；
D．氯气和溴化钾反应生成溴，溶液呈红棕色，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 一定温度下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如图中曲线a．已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（ ）
A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c（H+）变化如曲线b
B．将饱和氯水升高温度，溶液中c（H+）变化如曲线b
C．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-）
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/hospaspbxv2.png\">
参考答案：A、加水稀释促进次氯酸的电离，氢离子的物质的量增多，但体积增大，氢离子浓度反而减小，溶液中c（H+）变化如曲线c，故A错误；
B、将饱和氯水升高温度，Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c（H+）应减小，溶液中c（H+）变化如曲线c，故B错误；
C、任何溶液都满足电中性，在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，溶液中存在下列关系：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-），故C正确；
D、溶液PH=7时，次氯酸过量，溶液中存在：c（Cl-）=c（HClO）+c（ClO-），c（Cl-）＞c（ClO-），故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 （14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/o3wvgngde2t.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应方程式为????。
某学生用12mo1·L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的
Cl2?6.72L(填“<”或“>”或“=”)。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是??。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是???。
②试判断另一个副反应是???(写化学方程式)，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进？???。
（4）C装置的作用是?。
参考答案：1）MnO2+4HCl(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/3rq2e2rahma.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2↑+2H2O ；?<
(2) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3) ①冷却B装置（或将B装置置于冷水浴中）
② 2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O ; 在A、B间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶
（4）吸收未反应的氯气，防止污染空气
本题解析：（1）实验室正确氯气利用的是浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应得到氯气，方程式为MnO2+4HCl(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/3rq2e2rahma.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2↑+2H2O。由于在反应过程中，浓盐酸的浓度逐渐降低，而稀盐酸是不能被二氧化锰氧化生成氯气的，所以实际生成的氯气要小于理论值。
（2）氯气和消石灰反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（3）温度会发生副反应，所以可通过降低反应的温度来实现，即可以把B装置置于冷水浴中；由于制取的氯气中会混有氯化氢气体，而氯化氢和消石灰反应生成氯化钙，方程式为
2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O。因此要避免该反应的发生，就需要除去氯气中的氯化氢气体，即可以在A、B间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。
（4）氯气有毒，需要进行尾气除了，以防止污染空气。
本题难度：一般
4、选择题 常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
[? ]
A．石蕊试剂
B．硝酸银
C．氢氧化钠
D．氯化铝
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA
C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
参考答案：B
本题解析：A、氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和过氧化钠都有强氧化性，过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，所以褪色原理不同，故A错误；B、标况下，1?mol?Na2O2和22.4LCO2恰好反应，转移电子数目=1mol[0－（－1）]NA=NA，故B正确；C、SO2和Cl2按1:1通入，SO2和Cl2恰好反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；D、过氧化钠中阴阳离子分别是O22-和Na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误，答案选B。2的性质
本题难度：一般