时间:2017-08-22 15:08:42
1、选择题 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是
①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的总能量；⑤物质的总质量
A．①②⑤
B．①③⑤
C．②③④
D．②④⑤
参考答案：A
本题解析：物质在发生化学反应时遵循质量守恒定律。即反应前后各种元素的原子个数不变。则电子总数也不会发生变化。由于化学反应的过程就是原子重新组合的过程，原子种类、个数不变，所以质量也不变。但是发生化学反应时反应物的总个数与生成物的总个数可能会发生变化。任何化学反应的过程就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，断键要吸收能量，形成化学键要放出能量。由于二者可能相等，也可能不等，所以反应过程中都伴随着能量变化。因此物质的总能量可能会发生变化。因此正确的说法是①②⑤ 。选项为A。
考点：考查化学反应过程中不会发生变化的各种情况的知识。
本题难度：一般
2、填空题 进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。
（1）0.1摩H2SO4约含__________个H原子，溶于水后电离出__________molSO42-。
（2）36克水与__________gCO2具有相同的氧原子数。
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为__________mol。
参考答案：（1）0.2NA；0.1
（2）44
（3）1
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 ?实验室用铁与盐酸反应，若制得气体体积为11.2L（标准状况下），则该气体的分子数为
A． 6.02×1023
B．3.01×1023
C．2
D．1
参考答案：B
本题解析：11.2L气体在标准状况下的物质的量为
；所以该气体的分子数为
；
本题难度：简单
4、实验题 某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题。
| 实验步骤 | 有关问题 |
| ①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为 克 |
| ②称量Na2SO4固体 | |
| ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水溶解 | |
| ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出，应采取什么措施： |
| ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作： |
| ⑥摇匀 | |
参考答案：14.2， 转移过程中用玻棒进行引流， 改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
（1）用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒二至三次，并将洗涤液转移至容量瓶中； 偏低。
（2）C
本题解析：500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液中溶质的物质的量是0.1mol，质量是142g/mol×0.1mol＝14.2g。转移液体时，为了防止溶液溅出应该用玻璃棒引流。定容时应该用胶头滴管。即改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切。
（1）由于转移后烧杯中还有残留的溶质的，所以根据步骤可知，缺少洗涤，正确的操作应该是用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒二至三次，并将洗涤液转移至容量瓶中。如果没有洗涤，则溶质的质量减少，浓度偏低。
（2）根据c＝n/V可知，如果移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，则不会影响n和V，所以浓度不变；溶解搅拌时有液体飞溅，则溶质的质量减少，浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，则V偏低，则浓度偏高；定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容，则溶液体积偏大，浓度偏低，答案选C。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配置及有关误差分析等
点评：配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．10gH2
B．2molCl2
C．1.5NACO2
D．22.4LO2（标准状况）
参考答案：A.10g氢气的物质的量=10g2g/mol=5mol；
B．2molCl2；
C.1.5NACO2的物质的量为1.5mol；
D．标况下，22.4L氧气的物质的量=22.4L22.4L/mol=1mol，
由N=nNA可知，10g氢气含有的分子数目最多，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单