时间:2017-08-22 15:08:42
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（?）
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－
C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子
D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
参考答案：A
本题解析：A、23g NO2的物质的量为23g÷46g/mol=0.5mol，则O原子为1mol，NA个，正确；B、NH3?H2O为弱碱，所以1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有的OH?小于0.1NA个，错误；C、CCl4在标准状况下为液体，所以22.4L CCl4不是1mol，错误；D、1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，错误。
本题难度：一般
2、选择题 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（?）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．所含氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5: 6
D．硫元素的质量比为5:4
参考答案：CD
本题解析：设二氧化硫和三氧化硫的质量为mg，A、所含硫原子的物质的量之比为：
，1:1错误；B、所含氧原子的物质的量之比为：
，3:2错误； C、氧元素的质量比为5: 6，正确；D、硫元素的质量比为5:4，正确。
本题难度：一般
3、选择题 欲配制100ml1.0mol/LNaOH溶液，正确的方法是（ ）
①将4.0gNaOH溶于100ml水中
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml．
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
参考答案：①将4.0gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的体积不是100mL，故①错误；
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml，所得溶液的浓度为1.0mol/L，故②正确；
③将20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后的溶液浓度为1.0mol/L，故③正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、计算题 （本题共14分）
溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。
56．工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：
3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成标准状况下3.36 L CO2，吸收的Br2为________g。
57．吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl与0.6 mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为_______mol。
58．将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2 mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴：
5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O
已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。若改为加入180 mL硫酸，计算可回收的液溴的质量。
59．向0.3 mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素。将所得气体通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液。求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量。
参考答案：56．24g（3分） 57．0.14（3分） 58．43.2（4分）(给过程分)
59．Br2 0.13 mol、SO2 0.13 mol、HBr 0.04 mol（4分，三种成分判断正确2分，物质的量都对2分）
本题解析：56．根据反应方程式可知：n(Br2)=n(CO2)=" 3.36" L÷22.4L/mol=0.15mol;所以m(Br2)= 0.15mol×160g/mol=24g；
57．根据反应过程中电子转移数目相等可知：n(e-)="0.1" mol×1+0.6 mol×1=0.7mol，所以n(NaBrO3)= 0.7mol÷5=0.14mol；
58．向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠，说明溶液中的NaBr和NaBrO3完全转化为Br2。n(NaBr)+n(NaBrO3)=2n(H2SO4)="2×(2" mol/L×0.3mol）=1.2mol.n(Br2)=" 81.6" g÷160g/mol=0.51mol，说明在溶液则溶解Br2的物质的量是1.2mol÷2-0.51mol=0.09mol。若改为加入180 mL硫酸，则硫酸不足量产生的溴单质按照硫酸来计算。n(H2SO4)= n(Br2)="0.18L×2" mol/L=0.36mol，在溶液中溶解的溴单质的物质的量是0.09mol。所以可回收的液溴的质量是(0.36mol-0.09mol) ×160g/mol=43.2g。
59．由于产生的红棕色的气体且残留物中不含溴元素，则溴元素完全转化为Br2，该红棕色气体中有Br2，NaBr与足量浓硫酸反应的方程式是：2NaBr+2H2SO4(浓) 
Na2SO4+SO2↑+H2O。可见n(Br2)=n(SO2).若Br元素完全被氧化为Br2，根据Br元素守恒可得n(Br2)=" 0.3" mol÷2=0.15mol。NaBr被浓硫酸氧化，则浓硫酸钡还原变为SO2，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知, n(SO2)=0.15mol，n(Br2)：n(SO2)= 1:1.将气体通入溶液中，且无气体逸出，则根据方程式Br2+Na2SO3+H2O → Na2SO4 +2HBr；SO2 + Na2SO3→ 2NaHSO3；HBr + Na2SO3→ NaHSO3 +NaBr可知需要消耗0.60mol 的Na2SO3>0.56mol，故说明在气体中除Br2、SO2外，还有HBr。设气体中Br2为x mol，则HBr为(0.3-2x)mol，SO2为x mol，则根据方程式Br2+Na2SO3+H2O → Na2SO4 +2HBr可知Br2反应消耗的Na2SO3的物质的量是x，SO2 + Na2SO3→ 2NaHSO3中SO2反应消耗的Na2SO3的物质的量是x，整个溶液包括反应产生的HBr和原混合气体中的HBr共0.3mmol发生反应HBr + Na2SO3→ NaHSO3 +NaBr消耗的Na2SO3的物质的量是0.3mol，所以x + 0.3 + x=0.56 解得x=0.13mol，因此n(Br2)= n(SO2)= 0.13mol；n(HBr)= 0.04mol。
考点：考查工业上从海水中的NaBr获得溴单质的方法、回收过程中产生的气体的成分的确定、守恒方法在回收的物质的质量的计算的应用的知识。
本题难度：困难
5、填空题 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M?g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________?mol。
（2）该气体所含原子总数为_______?个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1?L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______。
（5）该气体溶于水后形成V?L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____?mol/L。
参考答案：（1）m/M
（2）2mNA/M?
（3）22.4m/M
（4）m/(m+1000)或m/(m+1000)×100%
（5）m/MV
本题解析：
本题难度：一般