1、填空题 某澄清溶液中，可能存在Na+、Fe2+、I-、Br-、CO2-3、SO2-3六种离子中的几种．?将该溶液进行如下实验（已知氧化性Cl2＞IO-3）：
（1）滴加过量的新制氧水，溶液变黄色，并有气泡生成；
（2）向（l）中的所得溶液 ">
时间:2017-08-22 15:07:59
1、填空题 某澄清溶液中，可能存在Na+、Fe2+、I-、Br-、CO2-3、SO2-3六种离子中的几种．?将该溶液进行如下实验（已知氧化性Cl2＞IO-3）：
（1）滴加过量的新制氧水，溶液变黄色，并有气泡生成；
（2）向（l）中的所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；结论是______．
（3）向（1）中所得溶液中加入淀粉溶液溶液，不显蓝色；
根据上述实验推断溶液中一定存在的离子是______．溶液中一定不存在的离子是______．
参考答案：由实验①反应后溶液成黄色可以推知溶液中可能有Fe2+或Br-，由有气泡生成一定有CO32-；由Fe2+和CO3 2- 不能共存，可知溶液中一定无Fe2+，则有Br-；
由实验②现象推知原溶液一定无SO32-；由实验③的现象推知溶液一定无I-；从上述实验现象无法确定Na+存在与否．
故答案为：原溶液一定无SO32-；Br-；CO32-、SO32-、I-．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
参考答案：A
本题解析：检验SO42-的正确操作是先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生实验能力的培养，该题的关键是要注意排除其它离子的干扰，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力。
本题难度：简单
3、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
C．甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－
D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+
参考答案：D
本题解析：A、NaHSO4在水溶液中完全电离产生H+，酸性条件下Fe2+与NO3－发生氧化还原反应不能共存，错误；B、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误；C、此条件为pH大于4.4的溶液，为酸性、中性或碱性溶液，CO32－与SO32－只大量存在碱性溶液中，不一定存在此溶液中，错误；D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
参考答案：（1）否 ；（2）NH4+ 0.8 mol/L（3）BaCO3 BaSO4； n (CO32-)=0.04mol n(SO42-)=0.02mol （4）A
本题解析：（1）第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；第三份：根据题中信息可知4.66为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42-）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/4b2wakzuypt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.02mol；12.54g为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/uzvj2yhlrij.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.04mol；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol，浓度至少是0.8mol/L；（1）由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成碳酸银、硫酸银沉淀，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子，故答案为：不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀；（2）加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，说明溶液中 一定存在铵离子，铵离子的物质的量浓度为：c（NH4+）=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/scdo0ei1r2m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.8mol/L，故答案为：NH4+；0.8mol/L；（3）加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中4.66g为硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=n（SO42-）=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/4b2wakzuypt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.02mol；碳酸钡沉淀的质量为：12.54g-4.66g=7.88g，所以n（BaCO3）=n（CO32-）=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/2hh1kp5lc23.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.04mol，故答案为：BaCO3、BaSO4；n (CO32-)=0.04mol n(SO42-)=0.02mol（4）根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确，故选A．
考点：常见离子的检验方法
本题难度：困难
5、选择题 氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服
鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是（）
A AgNO3 B CuSO4 C MgSO4 D NA2CO3
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般