时间:2017-08-22 15:06:10
1、填空题 H2O2是重要的化工原料。
（1）H2O2中O元素的化合价为______。
（2）①向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，体现了H2O2的还原性，其中氧化过程是：H2O2→______（填化学式）。
②向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液变成黄色，体现了H2O2的氧化性，反应的离子方程式是_________。
（3）H2O2不稳定易分解。实验室需要448 mL O2（标准状况），则理论上最少需要用30%的H2O2溶液（密度为1.10 g/mL）_______mL。（计算结果保留一位小数）
参考答案： （1）-1 （2）① O2 ② 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O （3）4.1
本题解析：(1)H2O2中H是＋1价，根据化合价的代数和为零，O为－1价；(2)溶液变成黄色，说明生成了Fe3＋，H2O2体现氧化性，H2O2转变成H2O，因此离子反应方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(3)2H2O2
2H2O＋O2↑，设最少需要H2O2vmL根据题意得出：
×2解得v=4.1。
考点：考查H2O2的性质。
本题难度：一般
2、选择题 在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶
质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的质量分数为w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol/L
C．溶液中c(OH－)＝
mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w
参考答案：B
本题解析：根据题中给的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为
×100%；根据公式c＝
进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知C不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5 w，D不正确。
本题难度：一般
3、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物( )
A．所含共用电子对数目为(
+1)NA
B．所含碳氢键数目为NA
C．燃烧时消耗的O2一定是
L
D．所含原子总数为
NA
参考答案：B
本题解析：其最简式均为CH2,n(CH2)=
?mol,一个CH2可形成三个共用电子对,所含共用电子对数=
?mol,A选项错误;一个氢原子形成一个碳氢键,共含有
?mol氢原子,B选项正确;C选项没有注明标准状况下,错误;所含原子总数=?mol,D选项错误
本题难度：一般
4、选择题 将10mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，取出稀释后的溶液100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.01mol/L
B．0.05mol/L
C．0.002mol/L
D．0.1mol/L
参考答案：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：
10×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c
解得c=0.01mol/L．
溶液是均匀的，从稀释后溶液中取出100mL溶液的浓度与稀释为500mL溶液的浓度相等为0.01mol/L，
故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中c（Al3+）= 0.4mol/L，c（SO42-）=" 0.7" mol/L，则此溶液中c（Na+）为
A．0.1mol/L
B．0.2mol/L
C．0.15mol/L
D．0.25mol/L
参考答案：B
本题解析：溶液中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，根据溶液电荷守恒，溶液中c（Na+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），所以c（Na+）+3×0.4mol/L=2×0.7mol/L，解得c（Na +）=0.2mol/L。答案选B。
考点：考查物质的量浓度相关计算。
本题难度：一般