时间:2017-08-22 15:03:15
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A．常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NA
B．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有NA个四氯化碳分子
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．1mol Na2SO4溶于1L水中，所得溶液中Na＋个数为2NA，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
参考答案：A
本题解析：A．正确，常温常压下28g氮气是1mol，所含有的分子数目为NA
B．不正确，标准状况下，四氯化碳是液体；
C．不正确，应在标准状况下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．不正确，1mol Na2SO4溶于1L水中，所得溶液中Na＋个数为2NA，所得溶液的物质的量浓度为不是1mol·L-1，所得的溶液不是1L。
选A。
本题难度：一般
2、选择题 如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(? )
①2∶7?②5∶4?③4∶5?④7∶2
A．①②
B．③④
C．②④
D．①③
参考答案：B
本题解析：阿伏伽德罗定律的推论，恒温恒压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。可以假设空气的物质的量为1 mol，H2、O2反应后剩余的气体也是1 mol。若剩余气体的是1 mol H2，则H2、O2的体积比为2:3恰好反应，即H2是4/3 mol，O2是6/3 mol，则原来H2、O2的体积比是7:2；若剩余气体的是1 mol O2，则原来H2、O2的体积比是4:5.
本题难度：一般
3、选择题 在VLFe2（SO4）3溶液中，含有WgFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A．
| W 56V |
| W 112V |
| 3W 56V |
| 3W 112V |
参考答案：WgFe3+的物质的量为Wg56g/mol=W56mol，
所以n（SO42-）=32n（Fe3+）=32×W56mol=3W112mol，
SO42-的物质的量浓度为3W112molVL=3W112mol/L，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为：
A．0.40mol 0.50mol 0.12mol
B．0.66mol 0.50mol 0.24mol
C．0.64mol 0.50mol 0.24mol
D．0.64mol 0.02mol 0.24mol
参考答案：D
本题解析：配制1L营养液含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4，其中含有NH4+为0.5mol，K为0.64mol，Cl为0.66molSO42-为0.24mol，所以KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4的量分别为可以为0.64mol 0.02mol 0.24mol等等，故D符合要求，为本题的正确答案，其他三个选项不符合要求。
点评：本题考查了物质的量的计算，该题比较灵活，要明白KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体的物质的量达到题干要求即可，KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体的物质的量并不固定，该题用排除法，就可以很快选择出正确的选项。
本题难度：一般
5、填空题 （1）5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为
______________；所含氧原子的数目约__________。
（2）4．5 g水与__________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________，其中氢原子数之比是__________。
（3）12．4 g Na2X中含有0．4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是__________，X的相对原子质量是
__________，该物质的化学式为__________。
（4）将3．22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为
__________g。
参考答案：（1）220g；112L；3.01×1024 （5NA）；6.02×1024 （10NA）?
（2）24.5；1:4；1:1
（3）62g/mol；16；Na2O?
（4）34.2
本题解析：
本题难度：一般