时间:2017-08-22 15:01:02
1、实验题 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量
等杂质）生产医药级二水合氯化钙（
的质量分数为97．0%~103．0%）的主要流程如下
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8．0~8．5，以除去溶液中的少量
。检验
是否沉淀完全的试验操作是___________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约pH为4．0，其目的有：
①将溶液中少量的
转化为
；
②防止
在蒸发时水解；
③___________________。
（3）测定样品中
含量的方法是：
a．称取0．7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．05000
溶液滴定至终点，消耗
溶液体积的平均值为20．39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有___________________。
②计算上述样品中
的质量分数为___________________。
③若用上述办法测定的样品中
的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________；___________________。
参考答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全
（2）防止溶液吸收空气中CO2
（3）①酸式滴定管；②99．9%；③样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2·2H2O失水
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题： Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（1）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
_________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_________所致。
（2）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：
a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号) 
（3）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：________________________。
（4）实验后的思考：
①根据实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是____________(填离子符号)。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则该反应的离子方程式的为___________________，原FeBr2溶中FeBr2的物质的量浓度为_________________。
参考答案：（1）①Br2；②Fe3+
（2）
（3）2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-
（4）①Fe2+；②2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-；1mol·L-1
本题解析：
本题难度：困难
3、实验题 （10分）实验室用固体烧碱配制100 mL? 1.0 mol·L-1的NaOH溶液。
A．100 mL烧杯
B．500 mL容量瓶
C．玻璃棒
D．100 mL容量瓶 E、漏斗
F、胶头滴管? G、试管? H、托盘天平? I、药匙 J、200 mL试剂瓶
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。
（2）完成此配制实验，需要用的仪器（填写代号）___________________
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列能达到实验目的的是
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、简答题 下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：
按要求回答下列问题：
（1）为加快步骤一中的固体溶解，可采取的措施有______把工业大理石研成粉末（只写一点）．
（2）操作a中A物质最好应选择______（填化学式）．在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______．
（3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是：______．
（4）若将滤液B中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到______（填化学式）．
参考答案：由流程可知，大理石、氧化铁和硝酸反应，固体溶解，为除去杂质，A为碱，试剂A为NaOH与铁离子反应生成沉淀，过滤得到Fe（OH）3沉淀，滤液中主要含硝酸钙，然后加碳酸铵反应生成碳酸钙，则滤液B中还有NaOH、（NH4）2CO3，
（1）接触面积增大，反应速率加快，则把工业大理石研成粉末（或搅拌等），故答案为：把工业大理石研成粉末；
（2）由上述分析可知，A的作用为将铁离子转化为沉淀，则A应加入碱，最好为NaOH；测定pH的操作为取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取少量待测溶液点在pH试纸中部，变色后和标准比色卡对比，读出pH，
故答案为：NaOH；取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取少量待测溶液点在pH试纸中部，变色后和标准比色卡对比，读出pH；
（3）铁离子遇KSCN溶液变为血红色，则检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是取上层清液（或滤液），滴加几滴KSCN溶液，如果溶液颜色不变，则说明Fe3+沉淀完全，如果变红，则说明没有沉淀完全，
故答案为：取上层清液（或滤液），滴加几滴KSCN溶液，如果溶液颜色不变，则说明Fe3+沉淀完全，如果变红，则说明没有沉淀完全
（4）由上述分析可知，沉淀铁离子时NaOH可能过量，沉淀钙离子加入的（NH4）2CO3可能过量，则滤液B中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到NaOH、（NH4）2CO3，
故答案为：NaOH、（NH4）2CO3．
本题解析：
本题难度：简单