时间:2017-08-22 14:58:03
1、选择题 在密闭容器中，aA(g)
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，8的浓度是原来的60％，下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．
参考答案：AC
本题解析：若平衡不移动，A、B的浓度减为原来的一半，现B的浓度变为原来的60％，说明平衡向生成B的方向（正反应方向）移动，A的转化率增大，减压向正反应方向移动，说明正反应方向气体物质的量增加，则
。
本题难度：一般
2、选择题 对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）
R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
[? ]
A．P、Q、R、S的物质的量相等时
B．P、Q反应完全时
C．P、Q、R、S的浓度不再变化时
D．
（P）=
（Q）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。
a．v正 (C)= v逆(H2O)?b．容器中CO的体积分数保持不变
c．c(H2)=c(CO)? d．炭的质量保持不变
（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：
①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；
②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。
（4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：
①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)?②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是?。
②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯?kg。
参考答案：(本题共10分)（1）0.002mol/(L·min)(2分) （2）b、d(2分)?
（3）（图略，合理给分）①t1时突增的u正渐增至t2时保持不变；②t3时突增的u正渐减至t4时保持不变(各1分)
（4）①降温、加压；将甲醇从混合体系中分离出来(2分)②4.08(2分)
本题解析：（1）5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，因此气体的质量增加了0.12g/L×3L＝0.36g，根据方程式可知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?△m↑
1mol? 12g
0.03mol? 0.36g
所以消耗水蒸气的物质的量浓度是0.03mol÷3L＝0.01mol/L，因此用H2O表示0～5miin的平均反应速率为0.01mol/L÷5min＝0.002mol/(L·min)。
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．碳是固体，不能用来表示，a不正确；b．容器中CO的体积分数保持不变，说明反应得到平衡状态，b正确；c．c(H2)=c(CO)，但没有指明反应的方向，所以可逆反应不一定达到平衡状态，c不正确；d．炭的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确，答案选bd。
（3）①缩小容器体积，压强增大，反应速率增大。正方应是体积增大的可逆反应，所以平衡向逆反应方向移动，即正反应速率逐渐增大到锌平衡，因此曲线可以表示为
。
②t3时平衡常数K值变大，说明平衡向正反应方向移动。正方应是吸热反应，所以改变的条件是升高温度，因此正反应速率增大，然后逐渐减小到新平衡状态，所以曲线可以表示为
。
（4） ①根据图像可知，在压强相同时，温度越高，CO的转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。温度相同时，压强越大，CO的转化率越高，所以为提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压或将甲醇从混合体系中分离出来。
②5.04kgCO的物质的量是5040g÷28g/mol＝180mol。设参加反应①的CO物质的量是x，则参加反应②的CO物质的量是180mol－x。反应①中CO的转化率为80%，则反应中生成的甲醇物质的量是0.8x。在反应②中两种反应物的转化率均为85%，则0.8x×0.85＝(180mol－x)×0.85，解得x＝100mol，所以实际生成的甲酸甲酯的物质的量是0.8x×0.85＝68mol，其质量是68mol×60g/mol＝4080g＝4.08kg。
本题难度：困难
4、选择题 在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
| 到达平衡的时间（min） | 5 | ? | 8 |
| A的浓度（mol/L） | c1 | c2 | ? |
| C的体积分数 | w1 | ? | w3 |
| 混合气体密度（g/L） | ρ1 | ρ2 | ? |
参考答案：AC
本题解析：若x＝4，则容器乙相当于增大压强，平衡不移动，平衡时A的浓度乙是甲的2倍。若x<4，平衡向正反应方向移动，则则2c1>c2，选项A正确。甲和丙属于等效平衡，无论x是否是4，w3＝w1，B不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，所以C正确。D中由于无法确定平衡时A的物质的量，所以无法计算反应速率，D不正确。答案选AC。
本题难度：一般
5、选择题 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）
?2SO3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．SO2、O2、SO3的浓度不再变化
B．SO2、O2、SO3的浓度相等
C．正、逆反应速率都等于零
D．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
参考答案：A、达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故A正确；
B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，故B错误；
C、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故C错误．
D、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般