实验?
操作?
A.
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心 放入装满水的烧杯中
B.
配制质量分数为20%的氯化钾溶液
准确称取氯化钾固体，放入到一定规格的容量瓶中，加 水溶解，转液、洗涤、转液、定容、振荡摇匀
C.
实验室制备氯气时，吸收多余的氯气
将尾气导气管直接插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
D.
除去实验室利用氯酸钾（二氧化锰作催化剂）制备氧气时试管上附着的黑色物质
向试管中加入稀盐酸加热后，再用水洗净
2、实验题 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
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已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
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（1）过滤时主要玻璃仪器有?????。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：?。
（3）“调节pH=4”可选用的试剂是?(填编号)
①MgO?②CuO?③稀NaOH溶液
④Mg?⑤稀硫酸?⑥MgCO3
（4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①???；②趁热过滤；③???；④过滤、洗涤、干燥。
（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为：?。
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会 ?。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
3、选择题 下列装置或操作正确的是(?)
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A．除去NO中的NO2
B．铁制品表面镀锌
C．稀释浓硫酸
D．制备少量O2
4、选择题 以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（?）![]()
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5、选择题 下列物质中不属于危险品，允许旅客带上客车的是
A．浓硫酸
B．鞭炮
C．洗洁精
D．汽油
