1、填空题 I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\" ">
时间:2017-08-22 14:56:38
1、填空题 I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/4x4lsmzsfnd.wmf\" width=\"725\" height=\"168\">
（ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
（2）写出②与⑦反应的化学方程式______
过量盐酸与③反应的离子方程式为______
II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反应①中的作用是______，在③中的作用是______．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由强到弱的顺序是______．
（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是______mol．
参考答案：Ⅰ（1）盐是电离出来的阳离子为金属阳离子或铵根离子，电离出来的阴离子为酸根离子的化合物，
①③属于盐类物质，
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①②③⑦属于电解质；
非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，④⑥属于非电解质；
Cu既不是电解质也不是非电解质，
故答案为：①③；①②③⑦；④⑥．
（2）CH3COOH和NaOH发生中和反应，方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，
碳酸钠和过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
Ⅱ（1）①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O中，H2O2中O元素化合价降低，H元素化合价不变，则H2O2得电子，被还原，为氧化剂，
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O中，H2O2中O元素化合价升高，H元素化合价不变，则H2O2失电子，被氧化，为还原剂，
故答案为：A；B；
（2）②H2O2+I2=2HIO和③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O，②和③的总反应为2H2O2=O2+2H2O，反应前后I2的质量和性质都没有发生变化，则I2起催化剂的作用，故答案为：正确；
（3）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物判断：
①H2O2＞I2，③HIO＞H2O2（该反应中HIO为氧化剂，H2O2为还原剂），则氧化性顺序为HIO＞H2O2＞I2，
故答案为：HIO＞H2O2＞I2；
（4）在①反应中，I2为氧化产物，H2O为还原产物，二者的物质的量之比为1：2，当有0.2mol氧化产物生成时，则生成的还原产物是0.4mol，
故答案为：0.4．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（ ）
A．N2
B．N2O3
C．NH4+
D．NO2
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列变化中，必须加入氧化剂的是（ ）
A．CuO→Cu
B．CO2→CO
C．O2→H2O
D．Cl-→Cl2
参考答案：题中A、B、C中Cu、C、O元素化合价分别降低，应加入还原剂，D中Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；?②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．
下列说法正确的是（ ）
A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g
参考答案：A、在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料，所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故A正确．
B、反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu时，共消耗2.5molO2，故B错误．
C、在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误．
D、电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不都是铜，所以每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量不是32g，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（ ）
A．ClO2
B．Cl2O
C．Cl2
D．Cl2O3
参考答案：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，
Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，
2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，
A、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；
B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；
C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；
D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般