时间:2017-08-22 14:51:32
1、选择题 下列说法或表示方法中正确的是（?）
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ · 
，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ·
C．Ba(OH)2 · 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0
D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定为强酸。
参考答案：D
本题解析：气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，选项A不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项B不正确；选项C不正确，该反应是吸热反应，所以正确的答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用.它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热,这两种化学物质最适合的选择是
A．浓硫酸与水
B．生石灰与水
C．熟石灰与水
D．氯化钠与水
参考答案：B
本题解析：A错，浓硫酸与水溶解放热，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，且稀释反的稀硫酸也会污染环境；B正确，生石灰与水反应放出大量热量，且无腐蚀性价格也便宜；C错，熟石灰与水反应热量变化不明显；D错，氯化钠溶于水热量变化也不明显；
本题难度：一般
3、选择题 已知：红磷转化成白磷是吸热反应。据此，下列判断或说法中正确的(? )
A．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
B．在相同的条件下，等质量的红磷和白磷分别燃烧，白磷放出的热量多
C．红磷和白磷互称为同位素
D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
参考答案：B
本题解析：A．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故错；
B．红磷转化成白磷是吸热反应，在相同的条件下，等质量的红磷和白磷分别燃烧，白磷放出的热量多，故对；
C．红磷和白磷的结构不同，是同素异形体，故错；
D．红磷不容易发生自燃而白磷容易自燃，故错。
故选B。
点评：本题考查能量越低越稳定，能量转化的原因，难度不大，注意基础知识的学习、掌握及应用。
本题难度：一般
4、填空题 （12分） 2SO2(g)＋O2(g)?
? 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
请回答下列问题：
(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？?。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？?；(2)图中ΔH＝?kJ/mol；
(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式?；
?；
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则
v(O2)＝?mol/(L·min)、v(SO3)＝?mol/(L·min)；
(5)已知S (s)＋O2(g)?
?SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH?。
参考答案：(1)没有影响 降低
(2)－198? (3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2,4VO2＋O2===2V2O5?(4)0.025 0.05?
(5)－1 185 kJ/mol
本题解析：（1）由图像可知E代表活化能，和反应热无关。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。
（2）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol，而方程式中二氧化硫是2mol，所以ΔH＝－198 kJ/mol.
（3）根据所给元素化合价的变化可写出反应的方程式，SO2＋V2O5===SO3＋2VO2,4VO2＋O2===2V2O5?。
（4）因为化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以v(O2)＝0.025mol/(L·min)、v(SO3)＝0.05mol/(L·min).
（5）考查盖斯定律的应用。由反应① 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)? ΔH＝－198 kJ/mol和②S (s)＋O2(g)
SO2(g)? ΔH＝－296 kJ/mol联立即①＋②×2得2S(s)＋3O2(g)2SO3(g)? ΔH＝－790 kJ/mol，所以由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝
。
本题难度：简单
5、选择题 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是(? )
A．H + H = H—H
B．H—Cl =" H" + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
参考答案：B
本题解析：氢原子结合生成氢气的过程放出能量，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，A不正确；氯化氢分子变为氯原子和氢原子的过程，需要吸热，则生成物的总能量大于反应物的总能量，B正确；选项C、D中的化学反应均是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，均不符合题意，答案选B。
点评：?该题是常识性知识的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验。明确断键吸热和形成化学键放热以及熟练记住常见的放热反应和吸热反应是答题的关键，难度不大。
本题难度：简单