时间:2017-08-22 14:50:46
1、选择题 对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化
D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
参考答案：A、当温度不变时，增大反应物的浓度、增大生成物的浓度，都不会改变K值，故A错误；
B、随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，但是平衡常数不变化，故B错误；
C、学平衡常数只受外界温度的影响，温度发生变化，上述反应的K值也发生变化，故C正确；
D、可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但是不为零，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．对2NO2（g）?N2O4（g），升高温度平衡体系颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
参考答案：A、氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度降低，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、该反应前后气体的物质的量相同，增大压强平衡不移动，但二氧化氮的浓度增大，平衡体系颜色变深，与勒夏特列原理无关，故B错误；
C、升高温度平衡体系颜色变深，二氧化氮的浓度增大，平衡2NO2（g）?N2O4（g）向逆反应移动，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、加入过量的空气，氧气的浓度增大，平衡向生成三氧化硫的方向移动，提高二氧化硫的转化率，可以用勒夏特列原理解释，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 2A(g)
2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取
[? ]
A．加压
B．减压
C．减小
D．降温
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
[? ]
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氢氧化物的转化率增大
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是
[? ]
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般