1、计算题 （8分）在标准状况下，有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L，其质量为10.8 g。求：混合气体中二氧化碳与一氧化碳的质量和体积各为多少？
参考答案 ">
时间:2017-08-22 14:48:43
1、计算题 （8分）在标准状况下，有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L，其质量为10.8 g。求：混合气体中二氧化碳与一氧化碳的质量和体积各为多少？
参考答案：V(CO)=VCO2)=3.36L
本题解析：设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为y。
6.72/22.4=0.3mol
X+y=0.3mol
44 g·mol－1×x＋28 g600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/ukjivqrbnsh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">·mol－1×y＝10.8 g，
解得x＝0.15 mol,y＝0.15 mol。
m(CO)=0.15×28g/mol=4.2g
m(CO2)=0.15×44g/mol=6.6g
V(CO)= VCO2)=3.36L
本题难度：一般
2、计算题 （9分）向100mLK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到9.32g，并有气体产生。原混合溶液中K2SO4和K2CO3的物质的量各是多少？产生的气体在标准状况下体积是多少升？
参考答案：（9分）0.04mol? 0.1mol? 2.24L
本题解析：加入过量的BaCl2后，将溶液中的SO42-和CO32-都沉淀完全，随后加入过量HCl，将沉淀中的BaCO3全部反应转化成BaCl2，那么剩余的沉淀就是BaSO4，质量为9.32g,根据n=m/M,所以BaSO4物质的量应该等于:9.32g÷233g/mol=0.04mol.再根据S元素守恒,则可推知K2SO4物质的量也是0.04mol.同理,在得到沉淀BaSO4质量后,原沉淀中的BaCO3质量也可算出:29.02-9.32=19.7g,物质的量为0.1mol,根据C元素守恒,可得K2CO3物质的量也为0.1mol.同时,由于CO32-全部被HCl反应生成CO2,所以根据V=Vm×n,标况下CO2体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L
本题难度：一般
3、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1摩尔氦气含有的原子数为NA
C．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA
D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
参考答案：BD
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是
[? ]
A．1L该溶液中含有NaOH 40g
B．100ml该溶液中含有OH-0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g
B．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子
C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
参考答案：A
本题解析：含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的物质的量是0.1mol，质量是10.6g，A正确；1mol盐酸和铁反应，消耗0.5mol铁，B不正确；C中溶液的体积不能确定，所以无法计算硫酸的物质的量，C不正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选A。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
本题难度：一般