时间:2017-08-22 14:46:10
1、选择题 下列关于研究物质性质的基本程序：
①观察物质的外观性质?
②实验并观察现象
③解释现象及得出结论
④预测物质的性质
排序正确的是
A.②①③④
B.①②③④
C.①④②③
D.④①②③
参考答案：C
本题解析：分析：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．
解答：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论，故选：C．
点评：本题考查研究物质性质的基本程序，难度不大．
本题难度：一般
2、选择题 agH2O中含有b个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A.
B.
C.
D.
参考答案：B
本题解析：分析：利用水的构成及n=
、N=n×NA来计算解答．
解答：ag水的物质的量为=
=
mol，
由于1个水分子含有由2个氢原子，
则氢原子的物质的量为mol×2=
mol，
由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为NA=
=
=
mol-1，
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，关键明确质量、微粒数目与物质的量的关系，难度较小．
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中，属于纯净物的是
A.氨水
B.液氯
C.水玻璃
D.盐酸
参考答案：B
本题解析：分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答：A、氨水是溶液，属于混合物，故A错误；
B、液氯是氯气的液态，只有氯气分子，属于纯净物，故B正确；
C、水玻璃是硅酸钠的水溶液的俗称，属于混合物，故C错误；
D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误．
故选B．
点评：答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
本题难度：简单
4、选择题 下列关于1.5mol?氢气的叙述中，正确的是
A.质量是?4.0g
B.分子数是?1.5×6.02×1023?个
C.电子数是?3
D.体积是?33.6?L
参考答案：B
本题解析：分析：A、依据n=
关系计算；
B、依据n=
关系计算；
C、依据分子式计算电子数；
D、依据n=
计算．
解答：A、m=n×M=1.5mol×2g/mol=3g，故A错误；
B、分子数N=n×NA=1，5×6.02×1023，故B正确；
C、电子数=1.5×6.02×1023，故C错误；
D、标准状况下，V=n×22.4=1.5×22.4=33.6L，但选项中无温度和压强，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质的量和质量、气体体积、微粒数等量的计算关系应用，题目较简单．
本题难度：简单
5、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是
A.1?L?0.5?mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-离子的个数为0.5NA
B.标准状况下，22.4?LSO3所含分子数为NA
C.常温下，1L?pH=l的硝酸溶液中含有的H-数为0.1NA
D.一定条件下，1?mol?N2和3?mol?H2合成氨，生成的NH3分子数为2NA
参考答案：C
本题解析：分析：A．醋酸是弱电解质，不能完全电离；
B．标准状况下，SO3是固体；
C．常温下，pH=l的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，根据n=cV计算n（H+），再根据N=nNA计算H+数目；
D．N2和H2合成氨属于可逆反应，反应物不能完全转化．
解答：A．醋酸是弱电解质，不能完全电离，1?L?0.5mol?L-1CHCOOH溶液中，CH3COO-离子浓度远小于0.5mol/L，
的个数为0.5NA，故1L该溶液中CH3COO-离子数目原小于0.5NA，故A错误；
B．标准状况下，SO3是固体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4?LSO3的物质的量远大于1mol，故B错误；
C．常温下，pH=l的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L该硝酸溶液中n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，故H+数目为0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故C正确；
D．N2和H2合成氨属于可逆反应，反应物不能完全转化，生成的NH3分子数小于2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意B选项中三氧化硫的熔沸点，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
本题难度：困难