时间:2017-08-22 14:45:48
1、选择题&n来源:91 考试网bsp; 设NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
B．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+ 数为0.5 NA
C．常温常压下16g O2中，氧原子数为NA
D．0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA
参考答案：C
本题解析：标准状况下2.24LH2O的物质的量不是0.1mol，因为H2O是液体，故A错误；由于n=c?V，则AlCl3的物质的量为0.5mol，由于AlCl3是强酸弱碱盐，部分Al3+与水电离出的OHˉ结合成Al(OH)3，则溶液中剩余的Al3+小于0.5mol，故B错误；O2的相对分子质量为2×16=32，由于n=m/M，则16gO2的物质的量为0.5mol，由于1个O2分子含有2个氧原子，则0.5molO2中含有1mol氧原子，故C正确；由于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑～2eˉ中各物质的系数之比等于物质的量之比，则0.1mol铁粉与足量盐酸充分反应转移0.2mol电子，故D错误。
本题难度：简单
2、选择题 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是
[? ]
A、p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)
B、p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)
C、p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne)
D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述一定正确的是（ ）
A．一定温度压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．常温常压下，1molCO和1molCO2所含分子数相同
C．水的摩尔质量与1mol水分子的质量相等
D．0.5mol?L-1NaOH溶液含有0.5molNa+
参考答案：A、对于气体来说，粒子之间的距离越远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离，故A错误．
B、常温常压下，1mol任何气体所含分子数相同，故B正确．
C、摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，故C错误．
D、根据n=CV知，要计算钠离子的物质的量，要知道溶液的体积和浓度，该题溶液的体积未知，所以无法计算钠离子的物质的量，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（?）
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子
参考答案：
C
本题解析：
A选项中的体积不一定是在标况下；B反应所失去的电子数为NA；32gO2和32gO3质量相同，又都是由氧原子组成，所含的氧原子数都是2NA；D水的状态为液态。
本题难度：简单
5、选择题 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A．0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA
B．0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为0．2NA
C．标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为NA/11.2
D．通常状态下，16克O2含氧原子数为0.5NA
参考答案：A
本题解析：A项0.1mol钠反应，失去电子数为0.1mol，正确；B项0.1mol铁和O2生成FeO和Fe2O3混合物，失去电子数大于0.2mol，错误；C项乙醇是液体，不能用气体摩尔体积来计算，错误；D项16克O2为0.5mol，含氧原子数为1mol，原子个数为1NA。
点评：要熟练物质的量为中心的计算公式，属于简单题。
本题难度：简单