1、选择题 下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是? ( )。
A．电子总是先排布在能量最低的电子层里
B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D．S2－的M层电子数是K ">
时间:2017-08-22 14:44:22
1、选择题 下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是? ( )。
A．电子总是先排布在能量最低的电子层里
B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍
参考答案：D
本题解析：原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8个，可知A、B、C正确，S2－的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强
B．短周期元素X的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的主族序数一定是X<Y
C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6
D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右一定是依次增强
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 (双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )。
A.元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
参考答案：BC
本题解析：D为铝元素,符合B原子条件的为C、S,由于B的原子序数比D小,则B为碳元素,C只能为钠元素,由此确定A为H、E为Cl。B、E组成的化合物为CCl4,常温下为液体;NaOH+Al(OH)3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zoazc5bljhu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">NaAlO2+2H2O,B正确;Na、Al的还原性强,其单质制备只能用电解法,Cl2的氧化性强,工业制备一般也用电解法;HCl含共价键,NaCl含离子键,D错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中正确的是
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．同一原子中，1s、2p、4p电子能量逐渐降低
D．同一原子中，2p．3p．4p能级的轨道数依次增多
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是（?）
A．137Cs的原子有82个中子
B．CsOH的碱性比KOH的碱性强
C．KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐
D．HI的还原性比HF强
参考答案：C
本题解析：
答案：C
A．正确，137Cs的原子有：137-55=82个中子；B．正确，Cs原子半径大，CsOH的碱性比KOH的碱性强； C．不正确，碘的最高价为+7价，KIO4是碘的最高价氧化物对应水化物的盐；D．正确，碘原半径大，对核外电子引力小，HI的还原性比HF强
本题难度：一般