1、选择题 用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/201 ">
时间:2017-08-22 14:43:39
1、选择题 用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/p05afdvjqwa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的( )
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/aaobfatrzsr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越少，A、B不正确；该反应是体积减小的、放热的可逆反应，则增大压强，平衡向正反应方向进行，C正确；升高温度，平衡向逆反应方向进行，反应物的转化率降低，D不正确，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
本题难度：困难
2、填空题 在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fgtld0uf0dx.gif\">2SO3（g）；正反应放热。
（1）500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。
①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，则b＝_______mol。
②10min内平均速率v(SO2)＝____。
③反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时c(SO3)＝______，SO2的转化率α1 (SO2)＝_____。
（2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率与（1）中转化率的关系是___________（填＝、＞或＜）
参考答案：（1）8 ；0.08mol/（L·min）；2.28mol/L ；0.95
（2）﹥
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列表述中正确的是
[? ]
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ewdacugkxza.gif\">2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2
(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示：
试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为______．
（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是______．
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol?L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间______实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fr5n4pnnyfo.png\">
参考答案：（1）实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的浓度变化为0.65mol/L-0.5mol/L=0.15mol/L，所以v（A）=0.15mol/L40min-20min=0.0075mol?L-1?min-1．
故答案为：0.0075mol?L-1?min-1．
（2）实验Ⅱ和实验I相比，平衡状态完全相同，平衡时A的浓度相同，但实验Ⅱ的反应速率快，改变压强平衡不移动，但物质的浓度发生变化，故实验Ⅱ应该使用了催化剂．
故答案为：实验Ⅱ使用了催化剂．
（3）实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，降低温度，平衡时A的浓度增大，平衡向逆反应移动，降低温度平衡向放热反应移动，故正反应为吸热反应．
故答案为：逆；吸热．
（4）A的起始浓度改为0.8mol?L-1，等效为降低压强，反应速率降低，到达平衡时间增长，即达到平衡时所需用的时间 大于实验Ⅰ．
故答案为：大于．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 可逆反应mA（s）+nB（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 30px; HEIGHT: 16px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/b3tdig2jwzw.png\">?pC（g）+qD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 404px; HEIGHT: 151px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/eg0ook5lxkc.png\">
[? ]
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n>p+q
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般