时间:2017-08-22 14:42:33
1、选择题 在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（ ）
A．N2
B．SO2
C．CO2
D．CH4
参考答案：B
本题解析：在标准状况下相同体积气体，含有相同数目的分子，则根据n＝m/M可知，在分子数相同的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的质量越大。氨气、SO2、CO2、CH4的相对分子质量分别是28、64、44、16，所以质量最大的是SO2，答案选B。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对物质的量为核心的有关计算的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NA
B．常温常压下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NA
D．10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA
参考答案：A
本题解析：A、1个NH3分子中含有3个共用电子对，故0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.03NA，错误；B、根据pH计算氢离子浓度，与几元酸无关，正确；C、 与稀NaOH反应既是氧化剂又是还原剂，反应中0.1molC12转移电子数为0.1NA，正确；D、CaCO3与KHCO3摩尔质量相同为100g/mol，碳原子数相同，正确。
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
B．1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
D．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
参考答案：C
本题解析：
A：错在：没有明确气体摩尔体积使用的条件，和标准状况含义为：0℃?一个标准大气压。此时水为固液混合体。
B：错在：没有明确物质的量浓度的含义。钙离子个应该要知道溶液的体积。
C：正确。正确理解摩尔质量的计算公式和抓住两种物质组成的共同点：n(O)=
="2" mol
D：错在：没有明确化学反应中作氧化剂和还原剂的氯气比为：1︰1
Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O
n(Cl2)= 
=" 0.1" mol 作氧化剂的为：0.1÷2=" 0.05" mol
转移电子为：0.05×2 =" 0.1" mol 则个数为：0.1NA
本题难度：一般
4、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
C．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键
参考答案：B
本题解析：A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，铁粉有剩余，氯气反应完了，故转移电子数为0.2NA，A错误。
B. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物为0.1mol，两种物质均只含一个阴离子，故阴离子数等于0.1NA，B正确。
C．硫酸变稀后，铜与其不再反应，故硫酸反应不完，转移电子数小于0.2NA，C错误。
D．通过观察可知，黑球表示As原子，白球表示S原子，故雄黄中不存在S—S键，D错误。
故选B
本题难度：一般
5、选择题 核内中子数为N的R2+的质量数为A，则n克它的氧化物所含质子的物质的量是(? )
A．〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol
B．〔n(A-N+16)/(A+16)〕mol
C．〔n(A-N+8)/ A 〕mol
D．〔n(A-N+16)/ A 〕mol
参考答案：A
本题解析：该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为ng/[(A+16)(g/mol)]；
一个氧化物分子中含有（A-N+8）个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为{ng/[(A+16)(g/mol)]}×（A-N+8）=〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol。故选A。
点评：本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，注意质量数在数值上等于其相对原子质量。
本题难度：简单