时间:2017-08-22 14:42:10
1、选择题 在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L．则此混合气体中CO和CO2的质量之比是（ ）
A．1：1
B．1：7
C．1：11
D．7：11
参考答案：在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L，物质的量为0.5mol，
令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则
xmol+ymol=0.5mol，
xmol×28g/mol+ymol×44g/mol=18g，
解得，x=0.25，y=0.25．
所以混合气体中CO和CO2的质量之比是0.25mol×28g/mol：0.25mol×44g/mol=7：11．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
A．10gH2和10gO2
B．5.6LN2和5.6L CO2
C．14g CO和0.5molBr2
D．标准状况下2.24LH2O和0.1molN2
参考答案：C
本题解析：H2和O2的摩尔质量不相等，所以质量相同的时候，物质的量不相等，分子数就不相等，A错；没有说明是否在相同条件下，5.6LN2和5.6L CO2的物质的量无法比较，B错；14g CO的物质的量为：14g÷28g/mol=0.5mol，与0.5molBr2 的物质的量相等，则分子数相等，C对；标准状况下H2O是液体，知道体积无法计算物质的量，D错，选C。
考点：有关物质的量的计算、气体摩尔体积的使用条件、阿伏伽德罗常数的应用。
本题难度：一般
3、选择题 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，18.Og重水（D2O)所含的电子数为10NA
B若5.6LCO与N2含有n个分子，则NA—定为4n.
C在反应
中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,阴极上铜离子不一定得到2NA个电子
参考答案：D
本题解析：本题考查阿伏加德罗常数的有关知识。重水（D2O)的相对分子质量为20，18.Og重水（D2O)的物质的量小于1mol，所含的电子数也小于10NA，A错；由于未指明所处的温度和压强，5.6LCO不一定就是0.25mol，故NA不—定为4n，B错；在反应
中，氧化剂为KclO4，反应中化合价由+7价降为0价，转移的电子的物质的量为7mol，则每生成4molCl2转移的电子数为7NA，C错；电解精炼铜时，由于阳极中有杂质金属失去电子，若阳极质量减少64g,不一定全部是金属铜，阳极失去的电子数会大于2NA，故阴极上铜离子不一定得到2NA个电子，D正确。
本题难度：一般
4、选择题 某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0. 08mol·L-1之间，实验室现有①0. 1mol·L-1、②1.0mol·L-1、
③5. 0mol·L-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是
[? ]
A．①
B．②
C．③
D．①②③均可
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A．66.4 g
B．50.8 g
C．44.8g
D．39.2g
参考答案：B
本题解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），所以金属铝的质量是5.4g，金属铝失电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为
×3=1.8mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应中金属铁、铜失去电子的物质的量1.2mol等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH－）=1.2mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8g-5.4g+1.2mol×17g·mol－1=50.8 g．故选B．
本题难度：一般