时间:2017-08-22 14:39:21
1、选择题 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是?（?）
A．向100 mL 3 moI·L—1的硝酸中加入5.6g铁
B．标准状况下，将1g铝片投入20 mL 18.4mol·L—1的硫酸中
C．用50mL 8 mol·L—1浓盐酸与10g二氢化锰共热制取氯气
D．在5×l07Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氢气和氢气合成氨
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （7分）按图所表示的装置进行实验：
(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐_________．有关化学方程式为________________
(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，应该向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象________(填字母)。
A．NaOH固体
B．生石灰
C．浓H2SO4
D．NH4Cl固体
(3)经过对比试验证明。在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是 __________________
参考答案：(1)在锥形瓶口附近有红棕色气体生成，铂丝保持红热；4NH3+5O2＝4NO+6H2O，2NO+O2＝2NO2，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，NH3+HNO3＝NH4NO3（2）A B D（3）空气中含氧的体积分数低。
本题解析：根据NH3能被催化氧化为NO，NO与O2反应生成NO2，进而生成 HNO3、NH4NO3的性质不难判断．锥形瓶上方的白烟为NH4NO3，依次可推知锥形瓶内的现象及反应的化学方程式．为了使气体NH3能从浓氨水中逸出，由NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH－知，可向其中加入强碱、铵盐或加热，但由于浓H2SO4与氨水反应消耗氨，故加浓H2SO4不能放出NH3．空气中含氧的体积分数低，不利于氨的氧化；氮气不能发生反应，但其挥发带走热量，使反应物温度降低．
本题难度：简单
3、填空题 在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为_________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_____?。
?。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，
参考答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑
(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑
(3)H2SO4提供H＋，NO3－继续与Cu发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－ ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)0.65 mol
本题解析：浓硝酸具有氧化性，可以氧化铜，方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑。随着反应的进行，硝酸的浓度会逐渐变稀，所以此时发生的反应是3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑。反应结束后在溶液中有硝酸铜，当加入少量25%的稀硫酸，溶液就会电离出大量当氢离子，从而是NO3－具有氯氧化性，可继续氧化铜。离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－ ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。5.6 L气体是NO和NO2的混合气体，其物质的量是0.25mol，所以被还原的硝酸是0.25mol。铜是0.2mol，生成硝酸铜也是0.2mol，因此没有被还原的硝酸是0.4mol，所以参加反应的硝酸一共是0.65mol。
本题难度：一般
4、判断题 在50 mL b mol·L－1 AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L－1的NaOH溶液。试问：
（1）当a≤3b时生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_______________．
（2）当a、b满足什么条件时，无沉淀生成？
（3）当a、b满足什么条件时，先有沉淀生成后沉淀部分溶解？
参考答案：（1） 
a mol?（2）a≥4b?（3）3b<a<4b
现在，我们已经学过的常见的两步反应有：
① SO2＋NaOH＝NaHSO3；SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
② CO2＋NaOH＝NaHCO3；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
③ H2S＋NaOH＝NaHS；H2S＋2NaOH＝Na2S＋H2O
④ 2H2S＋O2
?2S＋2H2O；2H2S＋3O2?2SO2＋2H2O
⑤ C＋O2CO2；2C＋O22CO
⑥FeO＋C
Fe＋CO↑；2FeO＋C2Fe＋CO2↑
⑦CuO＋CCu＋CO↑；2CuO＋C2Cu＋CO2↑
⑧ 2[Al(OH)4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O；[Al(OH)4]－＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－
⑨ AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
⑩ [Al(OH)4]－＋H+＝Al(OH)3↓＋H2O；[Al(OH)4]－＋4 H+＝Al3+＋4H2O
本题解析：AlCl3与NaOH间存在下列两种反应：
①AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl
②AlCl3＋4NaOH＝Na[Al(OH)4]＋3NaCl
（1）a≤3b时，只发生反应①，NaOH不足或恰好完全反应。
n［Al(OH)3］＝1/3n(NaOH)＝1/3×0.050 L×a mol·L－1＝a mol
（2）当只有②反应发生时，无沉淀生成，此时AlCl3不足或恰好完全反应。
n(NaOH)≥4n(AlCl3)
50 mL×a mol·L－1≥4×50 mL×b mol·L－1
a≥4b
（3）当①②两反应都发生时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。此时，a、b关系介于以上两种情况之间。即：3b<a<4b
本题难度：简单
5、选择题 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的办法是（?）
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
参考答案：D
本题解析：检验铵根离子的方法是向试样中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
点评：氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
本题难度：一般