时间:2017-08-22 14:38:59
1、选择题 下列离子方程式正确的是(? )
A．小苏打与烧碱反应：
+OH-====CO2↑+H2O+O2-
B．金属钠和水反应：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
C．苏打与稀硫酸反应：
+2H+====CO2↑+H2O
D．Fe与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu
参考答案：BC
本题解析：A反应为：+OH-====H2O+;D反应中Fe被氧化为Fe2+。
本题难度：简单
2、计算题 （6分）将10g NaCl和NaI的混合物溶于水后,通入足量的Cl2,将溶液蒸干灼烧得固体6.34g. 求原混合物中NaCl的质量分数。
参考答案：40%
本题解析：考查根据反应式进行的应该计算。
氯气能把碘化钠中碘离子氧化生成单质碘，由于碘单质易挥发，所以在最终得到的固体全部是氯化钠，则
CI2＋2NaI=I2 ＋2NaCl?△m
2×150g? 2×58.5g? 183g
m?（10g－6.34g）?
所以有
解得m＝6g
因此原混合物中NaCl的质量分数为
本题难度：一般
3、选择题 下列说法不正确的是(? )
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl
参考答案：B
本题解析：活性炭、SO2、Na2O2能使品红溶液褪色的原因分别是吸附作用、化合漂白和氧化漂白，A正确；根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可得，铁粉与足量稀硫酸反应时，1 mol Fe完全反应产生1 mol H2，根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可得，1 mol Fe完全反应产生1 mol NO，二者产生气体的体积相等，B错；C选项，NO2与水反应生成HNO3，HNO3能将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，C正确；Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中生成NaCl、Br2、I2，蒸干并充分灼烧时，Br2挥发、I2升华，剩余NaCl，D正确
本题难度：一般
4、选择题 下列实验现象描述正确的是
A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜
色变浅，下层颜色变为橙红色
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 下列A ~ I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请填空：
（1）C的固体属于_____晶体，F的化学式（分子式）是________。
（2）A与B反应的化学方程式是：?。
（3）G与H反应的离子方程式是?，
E转变为H和I的离子方程式是?。
参考答案：
?（1）分子? O2
（2）C + 2H2SO4 (浓) ??2SO2 + CO2↑+ 2H2O
（3）CO
+ 2H+??CO2↑+ H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O ??4H + + SO
+ 2Cl –
本题解析：根据题目提供的转化关系，可知淡黄色固体为Na2O2，黄绿色溶液为氯水。向I溶液中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀生成知，I溶液中含有SO，而E为气体推知为SO2 : SO2 + Cl2 + 2H2O ??2HCl + H2SO4，所以H为盐酸（HCl），C为CO2、D为H2O，F为O2，A为C，B为浓H2SO4。
本题难度：一般