时间:2017-08-22 14:36:48
1、填空题 根据中和热的测定实验填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中
进行反应和测定中和反应的反应热。
（1）图3-4装置缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是
，中和后生成溶液的比热容为C J/（g.℃）反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式是△H=________________________。
（4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热____________
（填“相同”或“不相同”）。
参考答案：（1）?环形玻璃搅拌棒?大小烧杯口没有齐平、??减小??、
（2）减小 ?
（3）--4C（t-18）KJ∕mol
（4）?增多??、相同
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （12分）市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉和少量的NaCl、水等。热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。回答:
（1）热敷袋放出的热量来源于_________放出的热量。
（2）炭粉的作用是________________________。
（3）加入NaCl的作用是________________________。
（4）写出有关电极反应式和化学方程式________________。
参考答案：（ 12 分）（1）铁屑被氧化?（2）C、Fe与NaCl、水组成原电池，C作正极，使铁氧化速率加快?（3）溶于水形成电解质溶液，增强导电性?（4）正极反应:O2+2H2O+4e-====4OH-,负极反应:2Fe-4e-====2Fe2+,发生的反应有
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓,
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,
2Fe(OH)3====Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 一定量的H2在一定条件下完全燃烧后，生成气态H2O，放出热量Q1，等质量的H2在相同条件下完全燃烧生成液态H2O，放出热量Q2，则Q1和Q2的关系是
A．Q1＞ Q2
B．Q1＝Q2
C．Q1＜Q2
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧若都是生成气态水，则Q1=Q2，由气态水转化为液态水还要放出热量．
由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1=Q2，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1〈Q2．故选C．
点评：本题考查学生有关反应热的判断知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
本题难度：一般
4、填空题 利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。
完成下列填空：
（1）如图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式____________________。
（热量用E1、E2或E3表示）。该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？
（2）在一定温度下，若将4a?mol?H2和2amol?N2放入VL的密闭容器中，5分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为__________摩尔/(升?秒)。若此时再向该容器中投入a?mol?H2、amol?N2和2amol?NH3，判断平衡移动的方向是_____（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
（3）液氨和水类似，也能电离：2NH3
NH4++ NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K____________2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：_______
（4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0．1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是
A．c(NH4+)/c(NH3?H2O)
B．c(NH3?H2O)/c(OH-)
C．c(H+)/c(NH4+)
D．c(OH-)/c(H+)
参考答案：（1）N2(g)+3H2(g) 
?2NH3(g)+2(E3-E1)kJ/mol; 催化剂
（2）0．01a/v ; 正向移动
（3）=；c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
（4）B、D
本题解析：
（1）根据题意及图像可知该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+2(E3-E1)kJ/mol;改变某一条件，降低了反应的活化能，使很多原来不能反应的分子变为活化分子，提高了活化分子的百分比率，反应速率加快。这是催化剂的作用。
（2）5分钟后测得N2的转化率为50%,则?n(N2)=amol,则?n(H2)=3amol,所以V(H2)= (?n(H2)÷v)÷ ?t="3amol÷" Vl÷5min×60s/min=0．01a/vmol/(L·s)．根据反应方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)可知达平衡时各种物质的物质的量为n(N2)=amol；n(H2)="amol" n(NH3)=2amol．若在此时再向该容器中投入a?mol?H2、amol?N2和2amol?NH3。相当于将容器的容积压缩至原来的一半。由于压强增大的影响大于浓度增大的影响，所以增大压强。化学平衡向气体体积减小的反应方向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以在此时再向该容器中投入a?mol?H2、amol?N2和2amol?NH3，化学平衡向正反应方向移动。
（3）离子积K只与温度有关，而与其它条件无关。由于温度没变，所以K不会变化，还等于2×10-30。②在液氨中存在电离平衡2NH3NH4++ NH2－。若将少量金属钠投入液氨中，发生反应2Na+ 2NH4+=2NaNH2+H2↑．由于消耗了NH4+，破坏了电离平衡，促使NH3向电离的方向移动。最终达到平衡。由于NH3的电离程度是很微弱的。所以完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）。
（4）在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。用水稀释0．1mol/L稀氨水时。若平衡不移动，c(NH3?H2O)、c(NH4+)、c(OH-)都减小。但加水稀释时平衡向电离的方向移动，c(NH3?H2O)进一步减小，c(NH4+)、c(OH-)的浓度在减小的基础上又略有增加。但由于在溶液中存在水的电离平衡H2OH+ +OH-。c(H+)·c(OH-)=Kw，c(OH-)减小，所以c(H+)增大。所以c(NH4+)/c(NH3?H2O)增大；A错误。(NH3?H2O)/c(OH-)减小；B正确。C．c(H+)/c(NH4+)增大。错误。D．c(OH-)/c(H+)减小，正确。故选项为B、D。
本题难度：一般
5、选择题 化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量
C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
参考答案：C
本题解析：根据图中能量的变化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，因此A、D均不正确。断键是吸热，形成化学键才能放热，所以选项B不正确，C正确。答案选C。
本题难度：一般