1、选择题 在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列说法中，正确的是（ ）
A．光照一段时间后，
增大
B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大
C．稀释溶液，由水电离的c（H+）减小
D．加入NaOH固体，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-）
参考答案：A、光照HClO分解生成HCl，溶液中c（ClO-）降低，c（H+）增大，C(ClO-)C(H+)减小，故A错误；
B、碳酸钙与盐酸反应，虽然平衡向正反应移动，但氢离子浓度不达到原来的浓度，溶液中c（H+）减小，溶液的pH增大，故B正确；
C、稀释溶液，溶液中c（H+）减小，c（OH-）浓度增大，溶液中OH-的浓度等于水电离的H+的浓度，水电离的c（H+）增大，故C错误；
D、加入过量的氢氧化钠，溶液中c（ClO-）远远大于c（H+），故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qxhytiwo02g.gif\">2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（W）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
[? ]
A．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tlnjvsmr232.gif\">
B．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/uwfxcs5lxsp.gif\">
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bhlcpwlviis.gif\">
D．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/aqv0yonc0n0.gif\">
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/feic5bbsvre.gif\">Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3ebet23umgh.gif\">
下列判断正确的是
[? ]
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低温度产生的影响为（ ）
A．v正增大，v逆减小
B．v正减小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的减小
D．v正和v逆不同等程度的减小
参考答案：A、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即v正减小，v逆 减小，故A错误；
B、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即v正减小，v逆 减小，故B错误；
C、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率增加的程度大，故C错误；
D、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，但是增加程度不一样，正逆反应速率不相等，正反应速率大于逆反应速率，正反应速率减小的少，故D正确；
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 研究NO2、SO2、CO等大气污染物气体的处理具有重要意义。
(1)已知：2SO2（g）＋O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 22px; HEIGHT: 12px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ipdvnq04aam.png\">2SO3（g）；△H= -Q1KJ·mol-1
? 2NO（g）＋O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 22px; HEIGHT: 12px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xc3ka01wxfm.png\">2NO2（g）；△H= -Q2KJ·mol-1
则反应NO2（g）＋SO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 22px; HEIGHT: 12px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/f0yzfayozrw.png\">SO3（g）＋NO（g）；△H= ________KJ·mol-1
(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，当平衡时NO2与NO体积比为1︰3，则平衡常数K=________ 。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）＋2H2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 22px; HEIGHT: 12px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/iipvs4mabm3.png\">CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，则该反应△H= _____0 (填“>” 或“<” )。实际生产条件下控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件下的理由是__________ 。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 299px; HEIGHT: 224px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pulvh3qua5t.png\">
参考答案：（1）－(Q1-Q2)/2或(Q2-Q1)/2
（2）1.8
（3）<；该反应是放热反应，降低温度，有利于甲醇合成，在250℃、1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加（或经济效益不好）
本题解析：
本题难度：一般
