时间:2017-08-22 14:34:12
1、选择题 一定条件下，发生可逆反应
。下列叙述中，不能做为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是
[? ]
A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率
B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
C．NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变
D．密闭容器内的压强不发生改变
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3 (g) 。
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为____?____。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：
?（用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：________?。
参考答案：（1）90%
（2）①＝②>③
（3）2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)?△H＝-196 kJ?mol-1
本题解析：(1)2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
起始量? 2? 1? 0
变化量? 2x? x? 2x
平衡量? 2-2x? 1-x? 2x
(2-2x)+( 1-x)+2x=2.1；x=0.9
则该反应中SO2的转化率=
(2)反应为恒容条件下的可逆反应，2 L SO2和1 L O2的充入相当于2 L SO3 (g)的充入，为等效平衡；而2 L SO3 (g)充入在恒容条件下相当于2 L SO3 (g) 和 1 L N2 充入，所以①②为等效平衡，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数相等；1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)的充入方式相当于2L SO2、1.5 L O2的充入，相当于①达到平衡后再充入0.5L的O2平衡向正反应方向移动，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数大于①②；
（3）恒温、恒压，可逆反应中投料量成比例关系的反应互为等效平衡，所以，（1）达到平衡后再投入0.2 mol 的SO3的反应为等效平衡，此过程SO3的转化率为10%，即0.02 mol 的SO3反应达到平衡，吸收热量1.96 kJ，固SO2发生氧化反应的热化学方程式：
2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3 (g)?△H＝-196 kJ?mol-1
本题难度：简单
3、填空题 H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：
H2O（l）
H2O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O
的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动。请回答下面两个问题：
（1）减小压强，平衡向?移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上
?（填高或
低）。高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点?（填高或低）。
参考答案：右?低?高
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（?）
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 
2SO3 (g) ；△H＜0
B．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0
参考答案：C
本题解析：关键图像可知，平衡向逆反应方向移动。即升高温度或增大压强时，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热的、体积增大的可逆反应，所以答案选C。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
本题难度：一般
5、选择题 在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）已达到平衡的是（ ）
A．单位时间内消耗n?mol?X同时生成2n?mol?Z
B．单位时间生成a?molX同时生成3a?molY
C．X、Y、Z的浓度不再变化
D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
参考答案：A．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内消耗n?mol?X就同时生成2n?mol?Z，所以不能确定该反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内生成a?molX同时生成3a?molY，所以不能确定该反应是否达到平衡状态，故B错误；
C．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，所以能确定该反应达到平衡状态，故C正确；
D．当X、Y、Z的分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单