时间:2017-08-22 14:30:33
1、选择题 下列各项表述中正确的一组是（ ）
| A | B | C | D 原子序数 7 9 12 16 元素符号 N F AL S 周期 二 三 三 三 族 IVA VIIA IIA VIA |
参考答案：A、7号元素是N元素，核外有7个电子，有2个电子层，最外层有5个电子，处于周期表中第二周期第ⅤA族，故A错误；
B、9号元素是F元素，核外有9个电子，有2个电子层，最外层有7个电子，处于周期表中第二周期第ⅦA族，故B错误；
C、12号元素是Mg元素，核外有12个电子，有3个电子层，最外层有2个电子，处于周期表中第三周期第ⅡA族，故C错误；
D、16号元素是S元素，核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故D正确．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列粒子半径最小的是（ ）
A．Na+
B．Na
C．Cl
D．Cl-
参考答案：同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，所以半径：Cl-＞Cl，Na＞Na+；电子层越多，半径越大，所以半径：Cl＞Na+，则粒子半径最小的是Na+；
故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 六氧化四磷的分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则
该分子中含有的共价键的数目是
A.10
B.12
C.24
D.28
参考答案：B
本题解析：试题分析：六氧化四磷的分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，这说明该化合物的结构相当于是在白磷分子中每2个P原子中间插入1个氧原子形成的，所以该分子中含有的共价键的数目是2×6＝12个，答案选B。
考点：考查共价键数目的计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确白磷的空间构型，然后进行类推即可，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
本题难度：简单
4、填空题 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。 
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________（用氢化物的化学式表示）。
（3）元素③一般在化合物中显________价，但在与_________形成化合物时，所显示的价态正好相反。
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻， Y与Z也相邻，
X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17。 X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①-⑤中元素的相应位置。
参考答案：（1）
（2）HF>H2O>H2S
（3）负（或-2）；F（或氟） （4）
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列关于短周期元素说法正确的是（ ）
①均为主族元素，除稀有气体外，最高化合价与其族序数相等
②元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体
③元素的氢化物水溶液可能显酸性，也可显碱性
④元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增大而增大．
A．①②③④均不正确
B．只有①②③正确
C．只有③④正确
D．只有③正确
参考答案：①主族元素O、F没有正价，所以不满足最高化合价与其族序数相等，故①错误；
②元素所形成的单质可能是金属晶体（如金属单质）、分子晶体（如氢气、氧气等）或原子晶体（金刚石、硅等），单质不能形成离子晶体，故②错误；
③元素的氢化物水溶液可能显酸性（如HCl等），也可显碱性（如氨气等），故③正确；
④元素气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质的沸点较高，如水的沸点高于硫化氢，故④错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单