高中化学知识点总结《电解质溶液的导电性》在线测试（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．1L0.1mol?L-1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H+
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

参考答案：A、硫酸是强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子，1L0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，硫酸的物质的量是0.1mol，含有0.2mol的H+，故A正确；
B、高分子化合物的相对分子质量高达几万到几百万，油脂属于酯类，不属于天然高分子化合物，故B错误；
C、煤的气化和液化是将煤变为清洁能源重要一环，其中一个重要反应是：C+H2O ?高温?.?CO+H2，是化学变化，故C错误；
D、二氧化硫的水溶液能导电，是亚硫酸导电，不是二氧化硫本身导电，二氧化硫是非电解质，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题回答下列问题：
Ⅰ、有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4
⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
上述十种物质中，其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______．
Ⅱ、今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol?L-1，SO42-的浓度是0.7mol?L-1．
（1）写出Al2（SO4）3电离的电离方程式：______．
（2）Al3+浓度应等于______mol/L
Ⅲ、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是______，被氧化的是______元素．
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目______．

参考答案：I．①Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质；②CO2　本身不能电离，属于非电解质；③Na2O是化合物且熔融状态下导电，属于电解质；④Cu（OH）2是化合物且熔融状态下导电，属于电解质；⑤MgCl2是化合物，在水溶液或者熔融状态都导电，属于电解质；⑥NH4Cl是化合物溶液中导电，属于电解质；　⑦H2SO4 是化合物溶液中导电，属于电解质；⑧C2H5OH（酒精）是化合物，在水溶液和融化状态下都不导电，是非电解质，故答案为：③④⑤⑥⑦；②⑧；
II．（1）硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（2）溶液呈中性，根据电荷守恒列关系式：C（Al3+）×3+C（K+）=2×C（SO42-），将各种离子浓度带入得：C（Al3+）×3+0.2mol?L-1=2×0.7mol?L-1．
C（Al3+）=0.4mol/L；
故答案为：0.4mol/L；
III （1）该反应氨气中的氯气中的氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂；氮元素化合价升高，被氧化；
故答案为：Cl2或氯气；N或氮；
（2）在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，3mol氯气中的氯元素化合价都降低，所以3mol氯气都做氧化剂；8mol氨气中只有2mol氨气中的氮元素化合价升高，所以做还原剂的氨气只有2mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比是3：2；
故答案为：3：2；
（3）根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
；
故答案为：．