(2)已知某粒子的结构示意图为：
1、填空题 (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是?。
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时间:2017-08-22 14:21:57
1、填空题 (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是?。
(2)已知某粒子的结构示意图为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mltqkbpcow0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为?(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)???、?、?、?、?。
参考答案：(1)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qhwo51r5qvj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(2)①原子 ②氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子 ③Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式?。
本题解析：(1)设该元素原子的核电荷数＝质子数＝a，电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15。(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；③y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。
本题难度：一般
2、选择题 ．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（?）
A．A、B、C、D、E? B．E、C、D、B、A?
C．B、A、D、C、E? D．C、D、A、B、E
参考答案：C
本题解析：金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以金属性是B大于A。非金属性越强，电负性越大，所以非金属性是C大于D。因为同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E，因此答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（?）
A．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl
B．水溶性： HCl＞H2S＞ SO2
C．还原性：HF>HCl>HBr>HI
D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
参考答案：D
本题解析：氯代烃中含氯质量分数越大密度越大，A不正确；SO2的水溶性强于H2S，B不正确；非金属性越强，氢化物的还原性越弱，C不正确，还原性应该是HF＜HCl＜HBr＜HI；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题难度不大，记住有关的变化规律即可。
本题难度：一般
4、选择题 A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D．元素B、C电负性大小关系为B>C
参考答案：C
本题解析：
答案：C
A元素是地壳中含量最多的元素，A为O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，B为Ca；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，C为Na；D元素在第3周期中第一电离能最大,?D为Ar。
A、正确；B、正确，能形成金属的氧化物和过氧化物；C、不正确，半径O2― >Na＋?；D、正确。
本题难度：一般
5、选择题 某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（?）
A．第四周期ⅡA族
B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族
D．第四周期ⅦB族
参考答案：D
本题解析：元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于ⅦB族，故该元素位于第四周期第ⅦB族，故选：D。
本题难度：一般