高考化学知识点总结《离子共存》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是
A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－
B．AlO2－、K+、HCO3－、Cl－
C．OH－、Fe3+、NO3－、SO42－
D．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－

参考答案：D

本题解析：A项Ba2+和SO42－因生成沉淀不能大量共存，B项AlO2－和HCO3－因为发生强酸制弱酸反应不能大量共存，C项OH－和Fe3+因为生成沉淀不能大量共存，D项Al3+和HCO3－因为发生双水解反应不能大量共存。答案选D。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

2、选择题下列解释实验事实的离子方程式正确的是?（?）
A．漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性： Ca(ClO)2+2H+＝Ca2++2HClO
B．向明矾溶液中滴入石蕊试液，溶液变红：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑
D．双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去、产生大量气泡：
2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O

参考答案：D

本题解析：A不正确，次氯酸钙应该用离子符号表示；铝离子水解是可逆反应，生成的是氢氧化铝胶体，B不正确；C中没有配平，应该是2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，所以正确的答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

3、填空题（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
（2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=?；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：?；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：?；
③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝?mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= ?。
①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=?。
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：?。

参考答案：（12分）(1)ABD (2分)?
(2) ①3? HA+OH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">===A600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+H2O? ②c(A600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)>c(Na+)>c(H+)>c(OH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)? ③0.05?各1分
(3)10600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/s0qthddfjpg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?(2分)? ①12 (2分)? ②pHa+pHb=12(2分)

本题解析：（1）容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质和溶剂的质量，所以不影响实验结果，C不正确；配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则浓硫酸的体积偏小，导致最后实验结果偏低，D不正确；中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则消耗硫酸的体积减小，导致最后实验结果偏小，F不正确，其余选项都是正确的，答案选ABD。
(2) ①根据水的离子积常数可知，如果c(OH－) / c(H+)＝1×10－8，则溶液中OH－离子浓度是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/di4rsrgsmwk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。则氢离子浓度是0.001mol/L，所以pH＝3，这说明HA是弱酸，所以和氢氧化钠反应的离子方程式是HA+OH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">===A600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+H2O。?
②由于HA是弱酸，所以pH＝3的HA溶液的浓度大于0.001mol/L，则在和氢氧化钠的反应中HA是过量的，因此反应后溶液显酸性，则离子浓度大小顺序是c(A600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)>c(Na+)>c(H+)>c(OH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">) 。
③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，酸是过量的，所以根据电荷守恒定律和物料守恒可知，c(Na+)＋c(H+)＝c(OH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)＋c(A600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)、2c(Na+)＝c(HA)＋c(A600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)。则c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝c(Na+)＝0.05mol/L。
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/a0mam3v01wx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，解得该温度下水的离子积常数Kw=10600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/s0qthddfjpg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
①硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01mol和0.04mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH－浓度是（0.04mol－0.02mol）÷0.2L＝0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/flrq4zgnjst.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，即pH＝12。
②1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/23koi5uchsv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，解得pHa+pHb=12。
点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该充分利用好电荷守恒定律、质子守恒以及物料守恒等关系式。其次在利用水的离子积常数进行有关计算时，必需注意水的离子积常数与温度有关系，由于电离是吸热的，所以水的离子积常数随温度的升高而增大，只有在常温常压下pH＝7的溶液才是显酸性的。

本题难度：一般

4、选择题
A．NH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/wnpsdpj100v.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">、Mg2＋、SO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/o1ymzuwushm.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">、Cl－
B．Ba2＋、K＋、OH－、NO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/d2ilx0f2jhu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．Al3＋、Cu2＋、SO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/o1ymzuwushm.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/js5ct4oh3pn.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：A

本题解析：解此题时要注意审题。一是注意pH=1，溶液呈酸性；二是注意溶液为无色。选项B中的OH－与选项D中的AlO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/js5ct4oh3pn.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">都不能在酸性条件下存在；选项C中的Cu2＋为蓝色的。

本题难度：一般

5、填空题（9分）化合物A、B、C、D、E分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+四种阳离子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四种阴离子组成。已知①A、B、C三种溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同?③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成?④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。
请根据以上事实填空：
⑴写出B、C、E的化学式：B___________、C___________、E____________。
⑵D溶液的pH>7，原因是：（结合离子方程式说明）__________________________________。
⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_______________________。
⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L—1 A的溶液，当阳极有2.24 L气体（标准状况）产生时，溶液的pH＝_______________（设溶液的体积不变）。

参考答案：(1)HBr? Al2(SO4)3? Na2SiO3?（3分）
(2)CO32-+H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/q5qfdd511dt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO3-+OH-，使得C(OH-)＞C(H+)
⑶2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑?⑷ 0

本题解析：根据③可知，A应该是硫酸铜。根据④可知，白色沉淀是氢氧化铝，所以B是氢氧化钠。气体是CO2，则CO2和E反应生成的白色沉淀是硅酸，所以E是硅酸钠。又因为A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同，所以D是碳酸钠，C是硫酸铝，则B是HBr。
（1）略
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32-水解，方程式为CO32-+H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/q5qfdd511dt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO3-+OH-，使得c(OH-)＞c(H+)，所以溶液显碱性。
（3）铝离子水解显酸性，和CO32-水解相互促进，方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑。
（4）阳极是OH－放电，生成氧气，物质的量是0.1mol。根据总方程式2CuSO4＋2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/efy4412c1vf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，同时产生的氢离子的物质的量是0.4mol，其浓度是1.0mol/L，所以pH＝0。

本题难度：一般