高考化学知识点归纳《氧化还原、电化学的计算》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

1、选择题已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，则下列判断正确的是
A.还原性：Ni＞Cu＞Ag
B.氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+
C.还原性：Ni＜Cu＜Ag
D.氧化性：Ni2+＜Ag+＜Cu2+

参考答案：A

本题解析：分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，并且氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
解答：反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+．
故选A．
点评：本题是一道物质的氧化性和还原性强弱的比较知识题目，注意规律：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

本题难度：困难

2、选择题下列指定物质在一定条件下完全反应，转移2mol?e-的是
A.1mol?Cl2在点燃条件下与足量铁屑反应
B.1mol?NO2与水反应
C.1mol?H2O2分解
D.1mol?Cl2与NaOH溶液反应

参考答案：A

本题解析：分析：A．Cl2在点燃条件下与足量铁屑反应，Cl2中的氯元素从0价→-1价，铁元素从0价→+3价；
B．?NO2与水反应：NO2?中N从+4价→HNO3+5价和NO+2价；
C．?H2O2中O从-1价→O2中O价的氧和H2O中-2价的氧；
D．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2中的氯从0价→-1价和+1价．
解答：A．Cl2在点燃条件下与足量铁屑反应，2Fe+3Cl2 $数学公式$ 2FeCl3 ，Cl2中1个氯原子从0价→-1价，得1个电子，1mol?Cl2得2mole-，故A正确；
B．?NO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol?NO2与水反应，其中化合价升高的为2mol，N从+4价→+5价失去2mol电子，降低的为1mol，得到1mol电子．当1mol?NO2与水反应时，N从+4价→+5价失去 $数学公式$ mol电子，故B错误；
C．?2H2O2 $数学公式$ O2↑+2H2O，2mol?H2O2分解，H2O2中O从-1价→O2中O价，失去2mol电子，1molH2O2分解，失去1mol电子，反应中转移1mol电子，故C错误；
D．Cl2与NaOH溶液反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气，1molCl从0价→-1价，1molCl从0价+1价，整个反应中转移1mol电子，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移问题，解题关键在于转移电子数，氧化还原反应中，元素化合价升高，失去电子，降低得到电子．化合价升高1价，失去1个电子．降低1价，得到1个电子，转移电子数是指反应中得到的电子总数或失去的电子总数，而不是它们的和．

本题难度：简单

3、选择题在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成lmo1Cr2O72-?所需PbO2的物质的量为
A.3.0mo1
B.1.5mo1
C.1.0mo1
D.0.75mo1

参考答案：A

本题解析：分析：PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，化合价变化为： $数学公式$ O2→ $数学公式$ 2+， $数学公式$ 3+→ $数学公式$ 2O72-，根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．
解答：PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，化合价变化为： $数学公式$ O2→ $数学公式$ 2+， $数学公式$ 3+→ $数学公式$ 2O72-，
氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，设所需PbO2的物质的量为x，则
1mol×2×（6-3）=x×（4-2），
x=3.0mol，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化结合氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．