1、选择题 某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是： ①肯定有BaCl2 ">
时间:2017-08-22 14:16:43
1、选择题 某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是： ①肯定有BaCl2? ②肯定有MgCl2? ③肯定有NaHCO3? ④肯定有NaHCO3或Na2CO3? ⑤肯定没有MgCl2
A．①②③
B．①③
C．②④
D．①③⑤
参考答案：B
本题解析：取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体，这说明生成的白色沉淀应该是硫酸钡，气体是CO2，因此一定含有氯化钡，则不能含有碳酸钠，所以就一定有碳酸氢钠。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀，则该白色沉淀中一定含有碳酸钡，但也可能含有氢氧化镁沉淀，即氯化镁不能确定，答案选B。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。该题的关键是通过硫酸钡沉淀，得出含有氯化钡，进而得出不含有碳酸钠。
本题难度：一般
2、选择题 能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（?）。
A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－
B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－
D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
参考答案：C
本题解析：Ba2＋、Mg2＋与CO32－不大量共存，A错；B选项中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成；D加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。
本题难度：一般
3、填空题 某溶液中可能含有Na＋、H＋、CO32－、HCO3－、NO3－、SO42－、Cl－、OH－离600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ntfqc30uj5w.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">子中的几种或全部，①取少量该溶液，加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀在盐酸中完全溶解；②另取少量该溶液，加入氯化铵并加热，有剌激性气味的气体X产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③在做②实验后的溶液中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
(1)该溶液中肯定大量存在的离子为 ；
(2)写出②的离子方程式： 。
(3)X与第三周期所有非金属元素的氢化物比较，熔沸点偏高，原因是： 。
(4)与X含相同元素的另一简单化合物Y，其所含元素质量比为7:1或者1:7，1gY液态时完全燃烧，生成液态水和另一单质时，放出QkJ的热量，则Y燃烧的热化学方程式为： 。
参考答案：(1) （3分） Na＋、CO32－、OH－(无Na＋不给分)；
(2) NH4＋＋OH－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/auu4zr4mjyv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3↑＋H2O。
(3) 氨分子间形成了氢键。
(4) （3分） N2H4(l)＋O2(g) =\" \" N2(g)＋2H2O(l);△H=-32QkJ/mol。
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 在常温下，水电离的c (H+)＝1×10－13 mol·L-1的无色溶液中一定能大量共存的离子组是
A? NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－? B? Ba2＋、K＋、Cl－、NO3－
C? Al3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－?D? Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－
参考答案：
理科综合试卷·第1页（共16页）
本题解析：常温下，水电离的c (H+)＝1×10－13 mol·L-1的无色溶液，说明该溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显碱性，则NH4＋、Mg2＋，不能大量共存，A不正确。如果显酸性，AlO2－不能大量共存，D不正确。C中溶液不是无色的，所以答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Ba2+、C1-、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nplof4w0nhj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、K+
B．Fe3+、OH-、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ws5pfiwlmsc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、Na+
C．Ca2+、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ws5pfiwlmsc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、C1-、K+
D．H+、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/uabvzffkpyi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、ClO-、K+
参考答案：C
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中能生成硫酸钡白色沉淀；B中OH－和Fe3＋以及HCO3－都不能大量共存；D中H＋和ClO－不能大量共存，所以正确的答案选C。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：一般