时间:2017-08-22 14:15:10
1、选择题 下列化学用语表达不正确的是
A．甲烷的结构式
B．丁烷的键线式
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．丙烷的分子式 C3H8
参考答案：C
本题解析：
答案：C
结构简式需突出官能团，乙烯的结构简式CH2=CH2
本题难度：一般
2、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
A．石灰乳的化学式：CaO
B．次氯酸的电离方程式：HClO＝H+ +ClO-
C．氯离子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：14692U
参考答案：C
本题解析：A、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，A不正确；B、次氯酸是弱酸，其电离方程式为HClO
H+ +ClO-，B不正确；C、氯离子的最外层电子数是8个，共有3层，结构示意图为
，C正确；D、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子质量数＝146＋92＝238，则可表示为
，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，从物质组成的角度看，不可能生成的产物是
A．NaCl和O2
B．NaClO3和NaClO
C．NaClO3和Cl2
D．NaClO3和NaCl
参考答案：C
本题解析：根据亚氯酸钠（NaClO2）中的元素原子个数比1:1:2，可知NaClO3和Cl2不可能得到该比例，Na含量少了。
本题难度：简单
4、填空题 已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：
（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反应中被还原的元素为 （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为 。
（3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气 L。
（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
为 mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为 mol。
参考答案：（1）略（2分） （2）锰 （2分） 10NA（2分） （3）44.8L （2分）
（4）0.05mol（2分）0.95（2分）
本题解析：（2）氧化还原反应中，氧化剂，得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，对应的是还原产物，因此可以分析出被还原的是锰元素。当有5mol的氯气生成时，转移的电子总数为10mol，换成微粒数就是： 10NA。
（3）从方程式上可以看出，反应16mol的盐酸，其中被氧化的只有10mol，转移十摩尔的电子，生成5mol的氯气，因此，若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气为2mol ，体保为44.8L 。
（4）1.58g高锰酸钾为0.01mol ，反应中可以看出，每反应2mol的KMnO4，则有10mol的盐酸被氧化，因此，当有0．01mol 的高锰酸钾反应时，被氧化的盐酸的物质的量就为：0.05mol。
2KMnO4+10HCl(浓)+6HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
0．01mol 0．05mol
那么溶液中剩余的氯离子的物质的量为：100mL×10moL/L－0．05mol=0.95mol
将反应后的溶液取出10mL，其中的氯离子的物质的量为0.095mol。加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为0.095mol。
考点：氧化还原的有关知识。
本题难度：一般
5、选择题 120 mL浓度为0.1mol / L的FeSO4溶液，恰好与20 mL浓度为0.1 mol / L的K2X2O7溶液完全反应，则元素X在被还原的产物中的化合价是
A．0
B．＋2
C．＋3
D．＋6
参考答案：C
本题解析：设元素X在被还原的产物中的化合价为x，根据得失电子守恒可知0.12×0.1×1=0.02×0.1×（+6-x）×2,解得x=+3,选C。
考点：考查氧化还原反应的计算。
本题难度：一般