时间:2017-08-22 14:14:02
1、选择题 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（?）
A．NaCl溶液
B．HCl溶液
C．稀NaOH溶液
D．酸性AgNO3溶液
参考答案：C
本题解析：用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2，这说明电解的实质是电解水，则选项C正确。A中电解产物是氯气、氢气和氢氧化钠，B中电解产物是氯气和氢气。D中电解产物是银、氧气和硝酸，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对教材基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。该题的关键是明确电解的工作原理以及离子的放电顺序，然后灵活运用即可。
本题难度：简单
2、选择题 载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。下列判断错误的是
A．上述电化学装置相当于电解池
B．上述装置进行的总反应为2CO2==2CO＋O2
C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大
D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－==2H2O＋O2↑
参考答案：C
本题解析：A.根据题意可知该装置是电能转化为化学能，因此相当于电解池，正确；B.在该空间站分离出CO2，同时产生CO，必同时还产生O2，则根据元素守恒可知上述装置进行的总反应为2CO2==2CO＋O2，正确；C．总方程式是2CO2==2CO＋O2。可见反应结束后该电化学装置中的电解质的浓度不变，因此溶液pH也不变，错误；D．失电子的电极即负极发生的反应是4OH－－4e－==2H2O＋O2↑，正确。
考点：考查电化学的反应原理及应用的知识。
本题难度：一般
3、填空题 如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为?；
②乙中总反应的离子方程式为?；
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：?；
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为：?；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入?(填写物质的化学式)?g。
参考答案：(1)①O2+2H2O+4e-=4OH-
②2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
③5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
(2)①Fe-2e-=Fe2+
②CuO(或CuCO3)? 0.8(或1.24)
本题解析：(1)若两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液，则：
①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。
②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应 ，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，生成HCl和HIO3。
(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液，则：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态。由电解反应式可知，2H+～CuO～CuCO3，电解后n(H+)=" 0.1×0.2" = 0.02(mol)，故m(CuO)＝0.02×
×80 = 0.8(g)，m(CuCO3)＝0.02××124＝1.24(g)
本题难度：一般
4、选择题 Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O?
? |
参考答案：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；
B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；
C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；
D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子物质的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故D正确．
故选AD．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：
(1)图中甲池是________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。
(2)A（石墨）电板的名称是_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：____________________
(4)乙池中反应的化学方程式为______________________，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况）时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是
________。
A. MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D. AgNO3
参考答案：(1)原电池
(2)阳极
(3)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
(4)4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3；0. 28；B
本题解析：
本题难度：一般