时间:2017-08-22 14:13:17
1、选择题 图中a曲线表示一定条件下的可逆反应?X?（g）+Y?（g）?2Z?（g）+W（s），正反应放热的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
A．增大压强
B．增大X的浓度
C．升高温度
D．加入W
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 在密闭容器中，将2.0mo1CO与10mo1H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?
参考答案：①、可逆反应CO（g）+H2O（g）?催化剂
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 如图表示外界温度和压强对反应L（s）+G（g）?
2R（g）△H＞0的影响，图中Y的意义为（ ）
A．平衡混合气中R的体积分数
B．平衡混合气中G的体积分数
C．L的转化率
D．R的产率
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 ⑴氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出?142?.?9?kJ?热量。则能表示H2标准燃烧热的热化学方程式为________________________。
⑵燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用甲烷燃料电池进行右图所示实验：?
①该甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为__________________。
②下图装置中，某一铜电极的质量减轻?6.4?g?，则?a?极上消耗的O2在标准状况下的体积为__________L。 
⑶氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：
?
①?当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t3?时引起平衡移动的条件可能是______________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___________。 
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0?.?5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为________________
③现以a?mol?NH3和足量空气为原料制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应混合物中加入bg水，得到密度为ρg/mL的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度的最大值。
参考答案：⑴H2(g)?+1/2O2(g)?==?H2O(l)?△H=－285.8kJ·mol－1
⑵①CH4?+?10OH-－8e－?=?CO32－?+7H2O；②?1.12
⑶①加热；t2～t3；②
；③500aρ/(49a+b)?mol/L
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放热）在85手k时，k=大．
（大）若升温至95手℃，达平衡时k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率_ _____（填“大”、“小”或“不能确定”）
（3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H2S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H2S气体之前______（填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是______．
参考答案：（1）升高温度到950℃，对于正向放热的反应而言，平衡向逆反应方向进行，即生成物浓度降低，反应物浓度增大，由于K=c(CO小)?c(H小)c(CO)?c(H小O)，所以K减小，
故答案为：小于；
（小）850℃时，K=1，浓度商=0.1×0.50.1×0.1=5＞1，即化学平衡向逆反应方向移动，即H小O消耗速率小于生成速率，故答案为：小；
（一）H小S在高温下分解成H小和S，则生成物中H小的浓度增大，化学平衡向逆反应方向移动，则体系内各物质浓度均增大，反应速率增大，
故答案为：增大；因为H小S在高温下分解成H小和S，增大了生成物的浓度，使化学反应整个系统的速率得以提高．
本题解析：
本题难度：简单