1、选择题 下列关于元素的叙述正确的是
A．某些金属与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数和核外电子数才相等
C．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
D．非金属元素形成的共价化合物中 ">
时间:2017-08-22 14:11:49
1、选择题 下列关于元素的叙述正确的是
A．某些金属与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数和核外电子数才相等
C．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nkqa2pk5vil.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为____________________，C中可观察到的现象是________。
（2）B装置的作用是__________________________________________________________。
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_______________________________________。
（5）C装置的作用是_________________________________________________________。
（6）实验结论：氧化性：____________________，非金属性：____________________。
参考答案：（1）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 溶液变浑浊
（2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气
（3）HNO3>H2CO3>H2SiO3 N>C>Si
（4）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
（5）吸收尾气，防止氯气污染环境
（6）Cl2>Br2 Cl>Br
本题解析：（1）A中硝酸与碳酸钙反应产生二氧化碳：CaCO3＋2HNO3=Ca（NO3）2＋CO2↑＋H2O，碳酸的酸性比硅酸强，发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓，因此C中产生白色沉淀或溶液变浑浊。
（2）由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠溶液反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液吸收硝酸蒸气。
（3）由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。在元素周期表中，氮和碳位于同一周期，碳与硅位于同一主族，由此可以推出同主族、同周期非金属元素性质的递变规律。
（4）题目已限制探究氯与溴的非金属性强弱，所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液。
（5）由于尾气中含有氯气，故要用碱溶液吸收，以避免污染环境。
（6）根据置换反应可得出单质的氧化性强弱。
本题难度：一般
3、选择题 某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（?）
A．ⅠA族元素
B．第ⅦA元素
C．第三周期元素
D．金属元素
参考答案：A
本题解析：主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是第IA，第IA含有氢，氢是非金属，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 对于第三周期元素的有关叙述错误的是
A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3
B．电负性：Si＜ P ＜ S
C．第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al
D．Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
参考答案：C
本题解析：
答案：C
A、正确，从左到右，最高价氧化物的碱性减弱NaOH ＞ Mg(OH)2?＞ Al(OH)3
B、正确，从左到右，原子半径变小，电负性变大：Si?＜ P ＜ S
C、不正确，Mg的2s2轨道是全滿结构，第一电离能变大：Na ＜ Al＜ Mg
D、正确。
本题难度：简单
5、填空题 （6分）元素周期表有________个横行，叫周期，每一周期中元素原子的 ________相同，从左到右元素的金属性依次________（填增强或减弱）；元素周期表中有________个纵行，第ⅥA族处在第________纵行，同一主族从上到下，元素的非金属性依次________（填增强或减弱）。
参考答案：7?、电子层数、减弱、18、16、减弱
本题解析：本题考查元素周期表的结构和元素周期律。
元素周期表有7个横行，每一横行为每一周期，在同一周期中元素原子的电子层数相同，从左到右元素的金属性依次减弱；元素周期表中有18个纵行，第VIA族处在第16纵行，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；
本题难度：简单