1、填空题  (12)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

?主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2	?	?	?	①	②	③	?	?
3	④	?	⑤	?	?	⑥	⑦	⑧
4	⑨	?	?	?	?	?	?	?

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:??(填元素符号)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，④和⑨的最高价氧化物的水化物碱性强弱的比较:_____________（填相应化学式）。
(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_____ ____(填元素符号)；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。
(4)表示①和⑦生成的化合物的电子式??，

参考答案：(1)Ar?（2）HClO4? KOH>NaOH?
（3）Al? Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2O?（4）略

本题解析：（1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定结构，所以选择最不活泼的，因此是Ar。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以是HClO4。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，钠的金属性弱于K的，所以碱性是KOH>NaOH。
（3）铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，和氢氧化钠反应的方程式为Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2O。
（4）①和⑦生成的化合物是四氯化碳，含有极性键的共价化合物，电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zdhiilgcldd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。

本题难度：简单

2、填空题  A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为?。
（2）B2 A和X的分子结合质子的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式?。
（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因?；
（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为?，Q为?（填化学式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式?。
（6）已知工业合成X的反应方程式：D2 (g)+3B2 (g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/sp2hc1fazwt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2X(g)；△H =\"-92.4\" kJ·mol－1，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有?。
A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等
B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X
C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低
D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

参考答案：
（1）第二周期ⅤA族?
（2）H3O++NH3=NH4++H2O
（3）Al3++3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yzxok2px5yn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)3+3H+?
（4）W? NaOH?，Q? NH4NO3 ?
（5）3CO2+2Al2H6=3CH4+2Al2O3?
（6）A

本题解析：根据题意得出A、B、C、D、E元素分别为O、H、Na、N、Al。（2）结合质子（H+）的能力不同，可以通过一种物质把另一种物质中结合的质子夺走来加以证明；（3）A、D、E三种元素形成的盐为Al(NO3)3，铝离子水解溶液呈酸性；（4）常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，即氢氧根离子浓度为0.1mol·L—1，确定为一元强碱溶液，故为A为NaOH；Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，确定为NH4NO3;（6）A、平衡状态的标志，正逆反应速率相等，正确；B、温度不变，平衡常数不变，错误；C、反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小，反应物转化率降低，错误；D、在达到平衡的过程中，随反应进行气体的物质的量变少，但总质量不变，摩尔质量变大，错误。

本题难度：困难

3、选择题  镭是周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是?
A．在化合物中呈+2价
B．镭比钙的金属性强
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐难溶于水

参考答案：C

本题解析：第ⅡA族元素，包括：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，同主族元素既有相似性，又有递变性；最高价=主族序数，故A正确；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则元素的金属性逐渐增强，故B正确；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱，则Ra(OH)2为更强碱，故C错误；D项考查同族元素的相似性，碳酸钙、碳酸钡为难溶物，则碳酸镭也为难溶物，故G正确

本题难度：简单

4、选择题  运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
B．铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物
C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差

参考答案：B

本题解析：A正确，卤素单质从上到下，颜色逐渐加深；由于氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强氢化物越稳定；
B错，铝为第IIIA族元素，同主族元素从上到下元素的金属性增强，T1(OH)3不可能是两性氢氧化物；
C正确，对于第IIA族元素的硫酸盐来说，如硫酸镁溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可推测硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；
D正确，硒与硫为同主族元素，且硒位于硫的下方，非金属性比硫弱，氢化物的稳定性比硫弱；

本题难度：一般

5、填空题  W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3mtcytsvfxb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________
（2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________
A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z
B．氢化物的热稳定性：W＞X
C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同
D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸