时间:2017-08-22 14:11:05
1、选择题 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：
①?甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；
②?0.1?mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1?mol·L－1；
③?向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
下列结论不正确的是
[? ]
A.?四种物质中一定有共价化合物
B.?四种物质中一定有Ba(OH)2
C.?丙溶液中含有NH4+
D.?丁溶液中含有HCO3-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （10分）
（1）① 写出Na2SO4的电离方程式?。
② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式?。
③ OH- + H+ ="=" H2O改写为化学方程式?。
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是?。
（3）下列实验操作中不正确的是?（多选）。
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
参考答案：
（1）①（2分） Na2SO4 = 2Na++ SO42-
②（2分）Al 2 O 3+ 2OH-? = 2AlO2- + H2O
③（2分）H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (其它答案合理也给分)
（2）（2分）?②③①④ 或 ③②①④
（3）（2分） C D
本题解析：（1）Na2SO4属于强电解质，可以完全电离，方程式的书写时用等号表示；
（2）NaOH用来除去钙离子，BaCl2用来除去硫酸根离子，NaOH、BaCl2加入的顺序可以调换，而Na2CO3④用来除去钡离子，必须放在BaCl2之后，而HCl用来除去碳酸根离子和多余的碱，必须放在最后。
（3）A．水和汽油不互溶，可以用分液的方法分离，正确；
B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物，正确；
C．蒸馏时，应使温度计水银球的顶部应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，主要观测液体蒸馏温度。C项错误；
D．蒸发结晶时一般不蒸干，余热可以把剩下的水蒸干，节省能量，又防止过热后飞溅，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，从而降低纯度，有的物质温度过高时会受热分解，D项错误；
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。
故选CD。
点评：本题考查离子反应的知识，主要考查离子方程式的书写，物质的分离，除去杂质等离子反应的应用，难度不大。
本题难度：一般
3、选择题 金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是：
A.MgCl2溶液
B.K2SO4溶液
C.FeCl3溶液
D.NH4NO3溶液
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
4、填空题 （6分）⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0? L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+的物质的量浓度为____________________。(提示:1g=1000mg)
⑵在KCL和CaCL2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCL与CaCL2的物质的量之比为____________，该混合物中的CaCL2的质量分数为___________。
参考答案：（1）1.90×10-3 mol·l-1?(2)2：1;? 42.7%(每空2分)
本题解析：（1）45.6 mg Mg2+的物质的量是
，所以浓度是
。
（2）设KCl与CaCl2的物质的量分别是ab，则有a︰b＝2︰1.所以氯化钙的质量分数是
本题难度：简单
5、选择题 下列物质间的反应可以用同一个离子反应方程式表示的是
A.NaOH与HCl反应和Mg(OH)2与HNO3反应
B.Fe与HCl反应和Fe与CH3COOH反应
C.CuSO4与Ba(OH)2反应和CuSO4与BaCl2反应
D.Na2CO3与足量H2SO4反应和K2CO3与足量HCl反应
参考答案：D
本题解析：氢氧化镁不溶于水，应该用化学式表示，选项A不正确；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，选项B不正确；选项C中前者还生成氢氧化铜沉淀，不正确，因此正确的答案选D。
本题难度：困难